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    【题目】2.24L（标准状况）某气态烃在足量的氧气中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，得到20g沉淀；若用足量碱石灰吸收这些燃烧产物，固体质量增重12.4g。通过计算确定该烃的分子式___。

    【答案】C2H4

    【解析】

    设燃烧产物中CO2的质量为x

    解得x=8.8g，
    而碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和：m(CO2)+m(H2O)=12.4g，m(H2O)=12.4g-8.8g=3.6g，烃的物质的量为n(烃)==0.1mol，n(CO2)==0.2mol，则n(C)=0.2mol，n(H2O)==0.2mol，则n(H)=n(H2O)×2=0.4mol，即0.1mol烃中含有0.2molC、0.4molH，所以1mol气态烃中含有2molC、4molH，所以该气态烃的分子式是C2H4。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】获取下列金属单质的原理与对应的方法，正确的是（ ）

    选项

    原理

    方法

    A

    2HgO2Hg+O2↑

    电解法

    B

    WO3+3H2W+3H2O

    热分解法

    C

    Cu2S+O22Cu+SO2

    富集法

    D

    Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

    热还原法

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

    A.向K2S溶液中加水稀释，会减小

    B.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小

    C.向含有MgCO3固体的溶液中加入少量盐酸，c(CO32-)会增大

    D.向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S，保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

    A. 明矾溶液加热 B. CH3COONa溶液加热

    C. 氨水中加入少量NH4Cl固体 D. 小苏打溶液中加入少量NaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是（ ）

    A.点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)

    B.点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c（H2C2O4）＞c(C2O42-)

    C.点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.10 mol·L-1

    D.点⑤所示溶液中：c(OH－)= c(H＋)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“电芬顿法”除去水体里有机污染物的原理如图所示，发生电芬顿反应：Fe2++H2O2== Fe3++OH-+·OH，生成的羟基自由基(·OH)能降解有机污染物。下列说法正确的是

    A. 电源的A极是正极，B极是负极

    B. 阴极上O2、Fe3+、H2O2得电子发生还原反应

    C. 阳极上发生电极反应：H2O-e-==OH+H+

    D. 常温常压下，消耗22.4LO2，可以产生4mol·OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 胶体与溶液的本质区别在于是否可以发生丁达尔现象

    B. 在常温下铁遇浓硫酸会钝化，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸

    C. 氯气具有漂白性,可以使湿润的有色布条褪色

    D. 二氧化碳通入足量澄清石灰水中，没有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据如图判断，下列说法正确的是(　　)

    A. 氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

    B. 2 mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低

    C. 液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

    D. H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。

    Ⅰ.实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如下图。

    回答以下问题：

    （1）甲图中仪器1的名称是________；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-，为提高产率，仪器2中所加试剂应为_________（填“A”或“B”）。

    A、CuSO4-NaCl混合液 B、Na2SO3溶液

    （2）乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式_______________；丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是___________________________并维持pH在____________左右以保证较高产率。

    （3）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。

    抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是________________________（写一条）；

    洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是____________________________。

    Ⅱ.工业上常用CuCl作O2、CO的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的含量。

    已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧气。

    （4）装置的连接顺序应为_______→D

    （5）用D装置测N2含量，读数时应注意______________________。

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