Question

15．某实验需配制0.4mol/L  NaOH溶液480ml，配制方法如下：
（1）配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需500mL容量瓶和胶头滴管；
（2）用托盘天平准确称量8.0g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤后的溶液全部转移到容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签；
（6）下列情况多所配制浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A． 所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中偏小
B． 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响
C．定容时俯视溶液的凹液面偏大．

Answer 1

分析 （1）根据实验操作的步骤（计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）选择需要仪器，进而判断缺少的仪器；
（2）根据n=cVm计算需要氢氧化钠质量；
（3）容量瓶只有在标定温度下体积才准确，且容量瓶且精密仪器不能盛放过热液体；
（4）依据洗涤的正确操作解答；
（5）依据定容的正确操作解答；
（6）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存，配制配制0.4mol/L  NaOH溶液480ml，应选择500mL容量瓶；
所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（2）配制0.4mol/L  NaOH溶液480ml，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量为：0.4mol/L×0.5L×40g/mol=8.0g；
故答案为：8.0；
（3）氢氧化钠稀释产生大量的热，所以在移液应冷却后再移液；
故答案为：冷却；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤后的溶液全部转移到容量瓶中，保证溶质全部转移到容量瓶中，减少误差；
故答案为：全部转移到容量瓶中；
（5）定容的正确操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，到液面1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切；
故答案为：1-2cm；
（6）A． 所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中，导致氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，秤取的固体中含有氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏小；
故答案为：偏小；
B． 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不受影响，
故答案为：无影响；
C．定容时俯视溶液的凹液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
故答案为：偏大．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意容量瓶的选择和使用注意事项，注意误差的分析．