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    下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是

     

    甲

    乙

    丙

    A

    CH2=CH2

    CH3CH2Cl

    CH3CH2OH

    B

    SiO2

    H2SiO3

    Na2SiO3

    C

    Cl2

    HCl

    CuCl2

    D

    AlCl3

    Al(OH)3

    Al2O3

     

     

     

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、甲与氯化氢加成得乙，乙分别发生消去反应、水解反应得甲、丙，丙发生消去反应得甲，正确；B、二氧化硅不能一步生成硅酸，错误；C、氯气与氢气反应生成氯化氢，浓盐酸与二氧化锰反应制得氯气，氯化氢溶液与氧化铜反应得氯化铜，电解氯化铜溶液得氯气，正确；D、氯化铝与氨水反应得氢氧化铝，氢氧化铝分解得氧化铝，氢氧化铝与盐酸反应得氯化铝，氧化铝与盐酸反应得氯化铝，正确，答案选B。

    考点：考查物质之间的相互转化

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市大兴区高三统一练习理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图片中的资料对应的说法正确的是

     

    A

    B

    C

    D

    资料

    聚乙烯可做

    包装材料

    分类收集垃圾有利于资源的回收利用

     

    水果、蔬菜、肉类都含重要的营养物质

    服用补铁剂同时服用Vc片

    说法

    无毒，用于食品、药品包装

    废旧手机电池放入此标志的垃圾桶

    柠檬是酸性食品，肉类是碱性食品

     

    利用Vc酸性OTC表示非处方药

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市东城区高三第二学期综合练习二理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄 色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能反应生成碱。下列说法不正确的是

    A．X的单质和Q的单质均可用电解法制得

    B．X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物

    C．Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离

    D．X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市东城区高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分） 2SO2(g)+ O2 (g) 2 SO3 (g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按V(SO2):V(O2):V(N2)=7:11:82投料，在1．01×105Pa时，不同温度下SO2的平衡转化率。

    温度/℃

    400

    500

    600

    SO2转化率/%

    99．2

    93．5

    73．7

    （1）该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。

    （2）400℃，1．01×105Pa时，将含10 mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应，平衡时SO2的物质的量是______mol。

    （3）硫酸厂尾气（主要成分SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法。

    ①用氨水吸收上述尾气，若SO2与氨水恰好反应得到碱性的(NH4)2SO3溶液时，则有关该溶液的下列关系正确的是______（填序号）。

    a． c + c(NH3?H2O)= 2[c()+ c()+ c(H2SO3)]

    b． c()+ c(H+)= c()+ c()+ c(OH-)

    c． c()> c() > c(OH-) > c(H+)

    ②用 MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4。

    i． 得到MnSO4的化学方程式是______。

    ii．该吸收过程生成MnSO4时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO2吸收率与溶液pH的关系如图乙。

     

    图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4，生成H2SO4反应的化学方程式是______；由图乙可知pH的降低______SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是______。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014内蒙古鄂尔多斯市高一下学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）800℃、2L密闭容器反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中， n(NO)随

    时间的变化如表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    计算并回答下列问题：

    （1）反应进行到2 s时c (NO)= 。

    （2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率υ＝___________。

    （3） 反应达到平衡状态时NO的转化率= 。（提示 ： ）

    （4）判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一种设想：测定容器内气体的密度，当密度不再改变时即可判断出该反应已经达到平衡状态。你认为这种设想是否正确？ （填“是”或“否”）请说明你的理由 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014内蒙古鄂尔多斯市高一下学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列反应事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O(冷)＝Z(OH)2＋H2↑；

    ③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、

    Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为

    A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>Y C．Z>Y>X>W D．Z>X>Y>W

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014内蒙古赤峰市高三下学期4月统一考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：

    合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：

    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1，在3个2L的密闭容器中，使用相同的催化剂，按不同方式投入反应物，分别进行反应：

    相持恒温、恒容，测的反应达到平衡时关系数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    3molH2、2molN2

    6molH2、4molN2

    2mol NH3

    达到平衡的时间/min

     

    6

    8

    平衡时 N2的体积密度

    C1

    1.5

     

    混合气体密度/g·L-1

     

    平衡常数/ L2·mol-2

    K甲

    K乙

    K丙

    （1）下列各项能说明该反应已到达平衡状态的是 （填写序号字母）

    a.容器内H2、N2 、NH3的浓度只比为1：3：2 b.容器内压强保持不变

    c. d.混合气体的密度保持不变

    e.混合气体的平均相对分子质量不变

    （2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速度为=

    （3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K （用含C1的代数式表示）

    （4）分析上表数据，下列关系正确的是 （填序号）：

    a. b.氮气的转化率： c. d.

    （5）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热△H=-286KJ/mol，则由次原理制NH3反应的热化学方程式为

    （6）希腊阿里斯多德大学的George Mamellos和Michacl Stoukides,发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氨气稀释的氮气分别通入一个加热到的电解池，李勇能通过的氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，在电解法合成氨的过程中，应将N2不断地通入 极，该电极反应式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014云南省高二下学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．标准状况下，2.24L苯中含有的C－H键的数目为0.6NA

    B．标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NA

    C．14 g 由乙烯与环丙烷（C3H6）组成的混合气体含有的碳原子数目为NA

    D．常温下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组混合物的总物质的量一定，每组中的物质以任意比例相混合，完全燃烧时消耗氧气的量不变的是（　　）
    A．甲烷、甲醇和甲醛B．乙醇、乙烯和丙烯酸
    C．甲醇、甲醛和甲酸D．甲酸、乙二酸和乙二醇

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