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    【题目】交警用三氧化铬(CrO3)硅胶可以查酒驾。元素Cr的几种化合物转化关系如图所示，下列判断正确的是

    CrO3固体 K2CrO4溶液 K2Cr2O7溶液 CrO2Cl2+COCl2

    A.反应①表明CrO3有酸性氧化物的性质

    B.CrO42-在碱性溶液中不能大量存在

    C.只有反应③为氧化还原反应

    D.基态铬原子的价电子排布式为3d44s2

    【答案】A

    【解析】

    A．酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，CrO3与KOH溶液反应生成K2CrO4和水，表明CrO3是酸性氧化物，A正确；

    B．CrO42－与酸反应，与碱不反应，CrO42－在碱性溶液中能大量存在，B错误；

    C．反应③中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，C错误；

    D．电子排布处于全满或半满状态是稳定状态，则基态铬原子的价电子排布式为3d54s1，D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中正确的是

    A.25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

    C.该体系中有CaF2沉淀产生D.该体系中，Ksp(CaF2)＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如图所示。

    (1)写出甲中正极的电极反应式:____。

    (2)乙中负极为__,总反应的离子方程式:___。

    (3)由此实验得出的下列结论中,正确的有____。

    A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

    B.镁的金属性不一定比铝的金属性强

    C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,没有实用价值了

    D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析

    Ⅱ．化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的镍镉(NiCd)电池,其电池总反应可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸,以下说法正确的是____(填字母序号)。

    ①放电时Cd作正极　 ②放电时Ni元素被还原　

    ③充电时化学能转变为电能　 ④放电时化学能转变为电能

    Ⅲ.氢气和氧气可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式(当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时)两种。试回答下列问题:

    (1)酸式电池的电极反应:正极_____;

    (2)碱式电池的电极反应:负极_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。

    （1）高铁电池的负极材料是___。

    （2）放电时，正极发生__（填“氧化”或“还原”）反应；负极的电极反应式为__。

    （3）放电时，__（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D1、D2均为有机化合物，请根据图示回答问题．

    （1）直链有机化合物A的结构简式是______________；

    （2）①的反应类型是____________________；．

    （3）②的反应类型是__________________；

    （4）③的反应类型是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50mL 0.50mol·L1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50mL 0.55mol·L1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

    （1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是：__________________________________。

    （2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ______ （填序号）。

    A．用温度计小心搅拌

    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯

    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    （4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g1·℃1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH= ______（结果保留一位小数）。

    （5）______（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 __

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

    下列有关化合物X、Y的说法正确的是( )

    A.1 mol X最多能与2mol NaOH反应

    B.Y与羧酸发生酯化反应可得到X

    C.X、Y均不能与酸性KMnO4溶液反应

    D.室温下X、Y分别与足量Br2发生反应，且消耗Br2的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。下列分析不正确的是（ ）

    A.乙烯气相直接水合反应的H＜0

    B.图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3

    C.图中a点对应的平衡常数K ＝

    D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b

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