【题目】某菱镁矿主要成分是MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3、Fe2O3、SiO2等杂质，由该菱镁矿制备高纯MgO的流程如图。回答下列问题：
(1)将矿石粉碎的目的是_____，滤渣1的成分是_____
(2)步骤③先加入足量H2O2溶液，再加MgO调节溶液pH=5，加入足量的H2O2溶液后发生的所有氧化还原反应的方程式为_____
(3)滤渣2的成分是_____，1mol该滤渣用3mol/L硫酸溶解，需消耗硫酸_____mL
(4)列举沉镁之后的滤液的一种用途_____，称取14.2g的
在_____(填仪器名称)中进行高温焙烧得到的MgO质量为8.0g，则x=_____。
【答案】增大与酸的接触面积，提高反应速率 SiO2 H2O2+2FeCl2+2HCl=2FeCl3+2H2O、2H2O2=2H2O+O2
氢氧化铝、氢氧化铁 500 作氮肥 坩埚 1
【解析】
菱镁矿主要成分是MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3、Fe2O3、SiO2等杂质，酸溶时，SiO2不溶于酸，则滤渣1为SiO2，滤液1为氯化镁、氯化铝、氯化铁、氯化亚铁，双氧水可将亚铁离子氧化成铁离子，同时调节pH将铝离子和铁离子转化成氢氧化铝和氢氧化铁除去，则滤渣2为氢氧化铝、氢氧化铁。
（1）将矿石粉碎的目的是增大与酸的接触面积，提高反应速率，由分析知滤渣1的成分是SiO2，故答案为：增大与酸的接触面积，提高反应速率；SiO2；
（2）由分析知双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，同时过量是双氧水可发生分解反应，则加入足量的H2O2溶液后发生的所有氧化还原反应的方程式分别为H2O2+2FeCl2+2HCl=2FeCl3+2H2O，2H2O2=2H2O+O2故答案为：H2O2+2FeCl2+2HCl=2FeCl3+2H2O，2H2O2=2H2O+O2；
（3）由分析知滤渣2的成分是氢氧化铝、氢氧化铁，1mol该滤渣含有3mol氢氧根，用3mol/L硫酸溶解，根据酸碱中和原理，
，即
，V(H2SO4)=0.5L=500ml，需消耗硫酸500mL，故答案为：氢氧化铝、氢氧化铁；500；
（4）沉镁之后的滤液中的溶质主要是氯化铵，可以用来作氮肥；在坩埚中高温焙烧
使其转化为氧化镁，二氧化碳和水，设14.2g的中
的物质的量为amol，
的物质的量为bmol，则有根据镁原子守恒有
，根据质量守恒有
，解得a=0.1mol，b=0.1mol，则x=1，故答案为：作氮肥；坩埚；1。
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数φ(X)随pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)
B.lg[K2(H2A)]=-4.2
C.pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D.pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是( )
A.
所含的质子总数为
(设NA为阿伏加德罗常数的值)
B.
中含有σ键和π键
C.过程IV中，
发生氧化反应
D.该方法每处理，需要
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【题目】符合下列条件分子式为C9H6O2 所有的同分异构体的数目为
a．分子中含有 -COO- 基团
b．分子中除一个苯环外，无其他环状结构
c．苯环上的氢原子被氯原子取代，得到两种一氯代物
A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种
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【题目】已知298K时，Ksp(MnS)=4.65×10-14，Ksp(MnCO3)=2.24×10-11，298K下，MnS、MnCO3(R2-代表S2-或CO32-)在水中的溶解曲线如图所示：
下列说法正确的是( )
A.图象中x约等于5.0×10-6
B.其它条件不变，加热N的悬浊液可使溶液组成由e点沿ef线向f点方向移动
C.常温下，加水稀释M溶液可使溶液组成由d点沿df线向f点方向移动
D.向含有MnS和MnCO3的饱和溶液中加少量MnCl2，c(CO32-)/c(S2-)增大
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【题目】下列表述正确的是
A. 苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应
B. 乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2
C. 等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl
D. 硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用NA代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是
A.7.8 g Na2O2中含有的离子数为0.3 NA
B.1 mol NO2与水完全反应转移的电子数为NA
C.标准状况下，22.4 L NH3含有的质子数为5NA
D.1 L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中含有的NH4+数为0.1NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】目前生物质能研究的方向之一是替代化石能源制备有机化工产品。
(1)化石原料合成丙烯腈（CH2=CH—CN）：
已知：
CH2=CH-CH3(g)+NH3(g)+
O2(g)→CH2=CH-CN(g)+3H2O(g) △H=-514.6kJ·mol-1
i:CH2=CH-CH3(g)+O2(g)→CH2=CH-CHO(g)+H2O(g) △H=-353.1kJ·mol-1
写出反应ii的热化学方程式：______。
(2)生物质原料合成丙烯腈：
①写出ii的化学方程式：_______。
②丙烯腈与1，3-丁二烯共聚生产的丁腈橡胶是现代工业重要的橡胶。写出合成丁腈橡胶的化学方程式：______。
(3)生物质脂肪酸脱羧制备长链烷烃：H2气氛，TiO2/Pt为催化剂，光催化长链脂肪酸转化为长链烷烃机理示意图如下：
①油脂酸性水解可得高级脂肪酸和______（写结构简式）。
②TiO2界面发生的电极反应式为______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I．由四种常见元素组成的化合物X，按如下流程进行实验。气体C能使带火星木条复燃，溶液B和溶液E的焰色反应为黄色，固体A和D组成元素相同。
请回答：
（1）X 的化学式__________________。
（2）X可由蓝色溶液F与过量的浓的B溶液反应获得，写出该反应的离子方程式_____________。
（3）黑色固体A可在高温下与氨气作用生成红色固体D，同时生成一种单质，写出该反应的方程式________________________________________。
II．为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：
请回答：
（1）仪器a的作用是________________________________________。
（2）指出该同学设计的实验装置存在的缺陷__________________________________。
（3）设计实验方案说明样品中碳酸氢钠已经分解完全_________________________。
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