分析 (1)电解NH4Cl、盐酸的溶液,氢离子放电生成氢气;
(2)电解时铵根离子失去电子,氢离子得到电子;结合信息可知NCl3防止分解及爆炸;
(3)NCl3与NaClO2按物质的量之比为1:6恰好反应生成ClO2,还生成氯化钠、NaOH,结合电子守恒可知,Cl元素的化合价升高,则N元素化合价降低,还生成氨气;
(4)由(3)可知,B为氨气,实验室利用铵盐与碱共热生成氨气.
解答 解:(1)电解NH4Cl、盐酸的溶液,氢离子放电生成氢气,则A为H2,故答案为:H2;
(2)电解时铵根离子失去电子,氢离子得到电子,电解反应为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3,结合信息可知NCl3防止分解及爆炸,则还应控制好反应的温度,
故答案为:NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3;控制好反应的温度;
(3)NCl3与NaClO2按物质的量之比为1:6恰好反应生成ClO2,还生成氯化钠、NaOH,结合电子守恒可知,Cl元素的化合价升高,则N元素化合价降低,还生成氨气,则该反应的离子反应为NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑,
故答案为:NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑;
(4)由(3)可知,B为氨气,实验室利用铵盐与碱共热生成氨气,该反应为2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,
故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
点评 本题考查物质的制备,明确流程中发生的电解反应及氧化还原反应是解答本题的关键,题目难度较大,注意信息的应用及流程的分析,(3)为解答的难点.
科目:高中化学 来源:2017届江西省高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物
B.用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl,说明NH4Cl会升华
C.SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色,说明两者均有强氧化性
D.浓硫酸不能用来干燥HI、CO、SO2等气体,因为浓硫酸具有强氧化性
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沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀 | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 正反应是吸热反应 | B. | 逆反应是吸热反应 | ||
C. | m+n>p+q | D. | m+n<p+q |
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