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    （12分）已知：A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2—离子D2＋离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。

    请回答下列问题：
    ⑴A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是  ▲  （填元素符号）。
    ⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是  ▲  。
    ⑶由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为  ▲  。
    ⑷E2＋离子能与AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有  ▲  。
    ⑸最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。A原子的配位数为  ▲  ；该晶体的化学式为  ▲  。
    ⑴O
    ⑵NH3分子间能形成氢键
    ⑶sp
    ⑷孤对电子
    ⑸6  MgNi3C
    略
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    物质有多种多样的聚集状态，下列有关说法错误的是(    )
    A．组成纳米材料的结构粒子是纳米量级的原子团
    B．二氧化硅晶体中，每个Si原子与4个氧原子形成共价键，故晶体中硅、氧原子个数比为1∶4
    C．NaI与NaCl晶体比较，NaI的离子间距更大，晶格能的绝对值更小，熔点更低
    D．等离子体中的微粒带有电荷且能自由运动，使等离子体具有很好的导电性

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    在中，m、n、p、q表示某元素的四个角码。若x1与x2的q均为1，m、p对应相等，n不相等，则x1、x2表示的可能是(    )
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    B．不同的元素
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    D．不同元素的离子

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    A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E的单质均为固体．C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层多1个，F是人体血红蛋白中含有的一种金属元素，请回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是：______周期______族．
    （2）A与C形成的18电子分子的结构式为：______．
    （3）最近意大利罗马大学的FunvioCacace等人获得了极具理论研究意义的B4分子．B4分子结构如图所示，已知断裂1mol B-B吸收167kJ热量，生成1mol B2放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是______．
    A．B4沸点比P4（白磷）低，属于原子晶体
    B．lmolB4气体转变为B2吸收882kJ热量
    C．B4与B2互为同素异形体
    D．B4与B2分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构
    （4）写出过量的F与稀硝酸反应的离子方程式______
    （5）以D为阳极，在H2SO4溶液中电解，D表面形成氧化膜，阳极电极反应式为______．
    （6）在常温，常压和光照条件下，B2在催化剂（TiO2）表面与A2C反应，生成1mol BA3（g）和C2时的能量变化值为382.5kJ，此反应BA3生成量与温度的实验数据如下表．则该反应的热化学方程式为______．
    T/K303313323
    BA3生成量/（10-1mol）4.35.96.0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素气态氢化物化学式为H2R，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为（　　）
    A．H2RO3B．H2RO4C．HRO3D．H3RO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X+与Z2—具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（   ）          
    A．同周期元素中X的金属性最强B．同族元素中Z的氢化物沸点最高
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（COS）的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气里燃烧。下列关于硫化羰的说法正确的是
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    则R的最高价氧化物的水化物化学式为（　）
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