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    对于反应，下列判断中正确的是（　）

    A．2体积和足量反应，必定生成2体积

    B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

    C．平衡时，消耗速度必定等于生成速率的两倍

    D．平衡时，浓度必定等于浓度的两倍

    答案：BC
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H＜0，下列判断中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
    （1）传统“人工固氮”的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．一定温度下，将1molN2和3molH2通入到体积为0.5L的密闭容器中，达到平衡状态时H2的转化率为50%，该温度下该反应的平衡常数K=
    4
    27
    4
    27
    （用分数表示）．
    （2）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3 （g）+3O2（g）△H=Q kJ?mol-1
    ①已知该反应的平衡常数K与温度的关系如右图，则此反应的Q
    ＞
    ＞
    0 （填“＞”“＜”或“=”）．
    ②将反应生成的混合气体通入水中即可得氨水．用水稀释0.1mol?L-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是
    D
    D
    （填字母标号）．
    A．
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)
                     B．
    c(NH4+)?c(OH-)
    c(NH3?H2O)

    C．c（H+）?c（OH-）                 D．
    c(H+)
    c(OH-)

    （3）氨催化氧化法制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0；在容积为1升的密闭容器中发生该反应，容器内部分物质的含量如下表：
    时间/物质的量 n（NH3） （mol） n（O2 ） （mol） n（NO） （mol）
    起始 1.600 3.200 0.000
    第2min a 2.700 0.4000
    第4min 0.600 1.950 1.000
    第6min 0.600 1.950 1.000
    ①反应在第2min到第4min时，NH3的平均反应速率为
    0.3
    0.3
    mol/（L?min）．
    ②对于上述反应的下列判断，正确的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．若升高反应体系的温度，平衡时体系中NH3%将减小
    B．若增大反应体系的压强，平衡时体系中NO%将增大
    C．若升高反应体系的温度，平衡时体系中H2O%将增加
    D．不论该反应是否在催化剂存在的条件下进行，平衡时体系中O2%保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图1所示装置进行有关实验．
    已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液．②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应．
    请回答：
    （1）装置A中发生的化学反应方程式为
    Cu+2 H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2 H2O
    Cu+2 H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2 H2O
    ．此反应表明浓硫酸具有（填字母）
    ac
    ac
    ．
    a．酸性       b．脱水性       c．强氧化性      d．吸水性
    （2）装置D中试管口放置的棉花中浸入
    NaOH
    NaOH
    溶液，其作用是
    吸收SO2气体，防止污染空气
    吸收SO2气体，防止污染空气
    ．
    （3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是
    集气瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升
    集气瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升
    ．B中应放置的液体是（填字母）
    b
    b
    ．
    a．水     b．饱和NaHSO3溶液     c．酸性KMnO4溶液     d．NaOH溶液
    （4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4mol?L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
    浓硫酸由浓变稀，稀硫酸不再与铜反应
    浓硫酸由浓变稀，稀硫酸不再与铜反应
    ．
    ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）
    b、d
    b、d
    ．
    a．银粉     b．铁粉     c．BaCl2溶液     d．NaHCO3溶液
    （5）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
    查阅资料：
    i．氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
    ii．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
    为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2所示实验：
    ①Ⅲ中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为
    2CuS+3O2
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2
    2CuS+3O2
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2
    ．
    ②下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）
    a c d
    a c d
    ．
    a．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
    b．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
    c．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
    d．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列判断中正确的是（    ）

    A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3

    B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

    C.平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍

    D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

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