[题目]锌是人体必需的微量元素.明朝中有世界上最早的关于炼锌技术的记载.回答下列问题:(1)基态Zn原子的价电子排布式为 .在周期表中位置为 .(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液.①组成[Zn(NH3)4]SO4的元素中.除H外其余元素的第一电离能由大到小排序为 .②在[Zn(NH3)4]SO4溶液中滴加NaOH溶液.未出现浑浊.其原因是 .③已知[Zn(N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】锌是人体必需的微量元素，明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

(1)基态Zn原子的价电子排布式为____________，在周期表中位置为________________。

(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①组成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除H外其余元素的第一电离能由大到小排序为________________________。

②在[Zn(NH3)4]SO4溶液中滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是___________________________。

③已知[Zn(NH3)4]2＋的空间构型与SO42-相同，则在[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋的杂化类型为________。

④以下作用力在[Zn(NH3)4]SO4晶体中存在的有________。

A．离子键　B．极性共价键　C．非极性共价键

D．配位键　E．范德华力　　F．金属键

(3)ZnS晶胞结构如图(已知a为硫离子，b为锌离子)所示，ZnS晶体的熔点约为1 700 ℃。

①已知晶体密度为ρ g·cm－3，NA为阿伏加德罗常数的值。则1个ZnS晶胞的体积为________cm3。

②ZnO与ZnS结构相似，熔点为1 975 ℃，其熔点较高的原因是_____________________________。

【答案】3d104s2 第四周期ⅡB族 N>O>S>Zn [Zn(NH3)4]2＋难电离，溶液中Zn2＋浓度很小，无法产生沉淀 sp3 ABD O2－的半径比S2－的小，ZnO晶体的晶格能较大

【解析】

(1)基态Zn原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，由此可确定基态Zn原子的价电子排布式和其在周期表中位置。

(2)①一般情况下，元素的非金属性越强，第一电离能越大，但N的2p轨道半充满，处于较稳定状态，所以第一电离能出现反常，其第一电离能比O大；Zn为金属，其第一电离能比非金属小。②[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2+与NH3结合力强，难以发生电离，所以溶液中Zn2＋浓度很小，无法产生沉淀。③[Zn(NH3)4]2＋的空间构型为正四面体，由此可确定Zn2＋的杂化类型。④[Zn(NH3)4]SO4中含有离子键、极性共价键、配位键。(3) 由题图知，一个ZnS晶胞中含有4个Zn2＋，含S2－的个数为8×＋6×＝4，1个ZnS晶胞的质量为 g，由此可求出1个ZnS晶胞的体积。②O2－的半径比S2－的小，故ZnO晶体的晶格能较大。

(1)基态Zn原子的价电子排布式为3d104s2，在周期表中位置为第四周期ⅡB族。答案为：3d104s2；第四周期ⅡB族；

(2)①一般情况下，元素的非金属性越强，第一电离能越大，但N的2p轨道半充满，处于较稳定状态，所以第一电离能出现反常，其第一电离能比O大；Zn为金属，其第一电离能比非金属小，故N、O、S、Zn的第一电离能由大到小的顺序为N>O>S>Zn。答案为：N>O>S>Zn；

②[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2+与NH3结合力强，难以发生电离，所以溶液中Zn2＋浓度很小，无法产生沉淀。答案为：[Zn(NH3)4]2＋难电离，溶液中Zn2＋浓度很小，无法产生沉淀；

③[Zn(NH3)4]2＋的空间构型为正四面体，Zn2＋的杂化类型为sp3杂化。答案为：sp3；

④[Zn(NH3)4]SO4中含有离子键、极性共价键、配位键。答案为：ABD；

(3)①由题图知，一个ZnS晶胞中含有4个Zn2＋，含S2－的个数为8×＋6×＝4，1个ZnS晶胞的质量为 g，故1个ZnS晶胞的体积为cm3。答案为：；

②O2－的半径比S2－的小，故ZnO晶体的晶格能较大，熔点较高。答案为：O2－的半径比S2－的小，ZnO晶体的晶格能较大。

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A.高温 B.低温 C.任何温度条件下

（2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入1molCO和2.2molH2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。

①压强：p1____p2。(填“>”<”或“=”)

②M点时，H2的转化率为_____(计算结果精确到0.1%)，该反应的平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是______(填字母)；

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（3）H2还原NO的反应为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(1)，实验测得反应速率的表达式为v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常数，只与温度有关)

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编号	c(NO)/(mol/L)	c(H2)/(mol/L)	v/(mol·L-1·min-1)
1	0.10	0.10	0.414
2	0.10	0.20	1.656
3	0.50	0.10	2.070

由表中数据可知，m=_____，n=_____。

②上述反应分两步进行：i．2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(1)(慢反应)；ii．H2O2(1)+H2(g)=2H2O(1)(快反应)。下列叙述正确的是_______(填字母)

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b．滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落

c．读数过程中保持滴定管自然悬垂

d．读数时视线与刻度线、凹液面最低处切线相平齐

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IV、

V、

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（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。