Question

1．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（　　）

• A． t₁s时反应物A的转化率为60%
• B． 在t₁～（t₁+10）s时，v（A）=v（B）=0
• C． 该反应的化学方程式为3A+B?2C
• D． 0～t₁s内A的反应速率为v（A）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•s）

Answer 1

分析 A．根据图知，在t₁s时各物质浓度不变，则该反应达到平衡状态，参加反应的△c（A）=（0.8-0.2）mol/L=0.6mol/L，A的转化率=$\frac{参加反应的n（A）}{A的初始n（A）}×100%$；
B．在t₁～（t₁+10）s时，该反应达到平衡状态，各物质反应速率之比等于其计量数之比，但不等于0；
C．根据图知，在t₁s时各物质浓度不变，则该反应达到平衡状态，参加反应的△c（A）=（0.8-0.2）mol/L=0.6mol/L，△c（B）=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，△c（C）=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一可逆反应中同一段时间内各物质浓度变化量之比等于其计量数之比，所以A、B、C的计量数之比=0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2；
D.0～t₁s内A的反应速率为v（A）=$\frac{△c}{△t}$．

解答 解：A．根据图知，在t₁s时各物质浓度不变，则该反应达到平衡状态，参加反应的△c（A）=（0.8-0.2）mol/L=0.6mol/L，A的转化率=$\frac{参加反应的n（A）}{A的初始n（A）}×100%$=$\frac{0.6mol}{0.8mol}×100%$=75%，
故A错误；
B．在t₁～（t₁+10）s时，该反应达到平衡状态，各物质反应速率之比等于其计量数之比，但不等于0，所以v（A）=3v（B），故B错误；
C．根据图知，在t₁s时各物质浓度不变，则该反应达到平衡状态，△c（A）=（0.8-0.2）mol/L=0.6mol/L，△c（B）=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，△c（C）=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一可逆反应中同一段时间内各物质浓度变化量之比等于其计量数之比，所以A、B、C的计量数之比=0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，所以该反应方程式为3A+B?2C，故C正确；
D.0～t₁s内A的反应速率为v（A）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.6mol/L}{{t}_{1}s}$=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol/（L•s），故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡计算，为高频考点，侧重考查学生图象分析及计算能力，注意化学平衡状态时同一物质正逆反应速率相等但不等于0，处于动态平衡，易错选项是B．