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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
    A．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑
    B．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
    C．向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H+
    D．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4+＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O
    CD

    试题分析：A、硝酸与金属反应不产生氢气，错误；B、氨水为弱电解质，写化学式，错误；C、正确；D、正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Na2SO3易被X2氧化（X为Cl、Br、I）．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入-定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（　　）
    A．NaClNa2SO4
    B．NaClNaBrNaINa2SO4
    C．NaClNa2SO4I2
    D．NaClNaBrNa2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
    A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－
    B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑
    C．用稀硝酸清洗银镜反应实验后的试管：3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O
    D．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    中共十八大报告提出：“大力推进生态文明建设”。
    ① 燃煤是增加大气PM2.5数值，形成雾霾天气的罪魁祸首之一。煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，写出灼热的焦炭与水蒸气反应的化学方程式     。
    ② 餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取高级脂肪酸和      （填名称）。将废弃塑料进行    处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
    ③ 防治重金属污染是2013年全国环保工作的重点。向含有Hg2+的废水中加入Na2S，可以使Hg2+转变成沉淀，离子反应方程式为    。
    ④ 我国生活垃圾一般可分为以下四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。以下物质属于可回收垃圾的是    （填字母）。
    a. 废报纸  b. 废铝制易拉罐  c. 过期药品  d. 渣土

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
    （1）Na位于元素周期表第          周期第        族；S的基态原子核外有           个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为             。
    （2）用“＞”或“＜”填空：
    第一电离能
    		离子半径
    		熔点
    		酸性
    Si      S
    		O2－       Na＋
    		NaCl       Si
    		H2SO4        HClO4
     
    （3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是                      。
    （4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是
    A．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑
    B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－
    C．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓
    D．将Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是
    A．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O电解2Cu＋4H＋＋O2↑
    B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－＋H＋＝H2SiO3↓
    C．H2O2溶液中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－＝I2＋2H2O
    D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋＝SO42－＋3S↓＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分)废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2，还有少量的FeCl2和炭粉，用A制备高纯MnCO3的流程图如下。

    （1）碱性锌锰干电池的负极材料是        (填化学式)。
    （2） 第I步操作得滤渣的成分是           ；第Ⅱ步操作的目的是        。
    （3）步骤Ⅲ中制得MnSO4，该反应的化学方程式为            。
    （4）第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn2+的离子方程式为         。
    (已知：Ksp(MnS)=2.510-13,Ksp(ZnS)=1.610-24)
    （5）已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，l00oC时开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。
    第V步系列操作可按以下步骤进行：
    操作l：加入试剂X，控制pH<7.7；   操作2：过滤，用少量水洗涤2~3次；
    操作3：检测滤液；                 操作4：用少量无水乙醇洗涤2~3次；
    操作5：低温烘干。
    ①试剂X是      ；
    ②操作3中，说明SO42-已除干净的方法是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：

    （1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FeS，其中硫元素的化合价是    。
    （2）反应②中还原剂是        。
    （3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验。

    ① 炉渣碱浸时反应的离子方程式是     、     。
    ② 滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是        ；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中         。

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