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    18．下列应用或事实没有体现出胶体的性质的是（　　）
    A．在海水与河水交界处，已形成沙洲
    B．清晨林间透过缕缕阳光
    C．三氯化铁溶液中加入NaOH出现红褐色沉淀
    D．向煮熟的豆浆里加入石膏或卤水以生产豆腐

    分析 A．河水中的泥沙属于胶体分散系遇到电解质溶液聚沉，海水中含有盐类电解质；
    B．气溶胶具有丁达尔现象；
    C．红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体；
    D．胶体加入电解质发生聚沉．

    解答 解：A．河水中的泥沙属于胶体分散系，在海水与河水交界处形成沙洲，沙洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故A错误；
    B．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故B错误；
    C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故C正确．
    D．用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键，较简单．

    练习册系列答案
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    8．在超市购买的食用调和油含有的主要成分属于（　　）
    A．糖类B．蛋白质C．无机盐D．油脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列叙述错误的是（　　）
    A．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
    B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
    C．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3涉及氧化还原反应
    D．将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，8g甲烷（12CH4）所含的中子数为5NA
    B．64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
    C．常温常压下，0.5 mol•L-1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目略小于0.05NA
    D．标准状况下，22.4L 氧单质中氧原子数可能为2.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    A．在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NA
    B．0.1mol-NH2（氨基）中含有的电子数为0.7NA
    C．30g SiO2中含有的Si-O键数目为2NA
    D．标准状况下，4.48 L N2所含的共用电子对数0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（　　）
    A．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3B．Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3
    C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开．中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
    电解
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最符合的是C（填字母序号）．
    A．电解水制氢：2H2O=$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O=$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{阳光}$2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2
    （2）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲 醚 ）是解决能源危机的研究方向之一．
    已知：
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=Q1 kJ•mol-1
    2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=Q2 kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=Q3 kJ•mol-1
    则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=（2Q1+Q2-2Q3）kJ•mol-1．
    （3）在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1＜p2 （填“＞”、“＜”或“=”），上述反应的△H＜0  （填“＜”、“＞”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氮元素可以形成多种分子和离子，如NH3、N2H4、N2-、NH4+、N2H62+等．回答以下问题：
    （1）N的基态原子中，有3个运动状态不同的未成对电子；
    （2）某元素原子与N3-含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布图是3d24s2；
    （3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有NH3，N2H4；不能作为配位体的有NH4+，N2H62+；
    （4）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是HN3分子间存在氢键；
    （5）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①N2H4分子中氮原子的杂化类型是sp3；
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）
    若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol；
    （6）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4化合物类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4 内微粒间作用力不存在d（填标号）
    a．离子键      b．共价键      c．配位键      d．范德华力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．某气体通入品红溶液中，能使其褪色，则该气体为二氧化硫
    B．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸溶液变成黄色
    C．某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中含有SO42-
    D．钠在空气中燃料产物为白色固体

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