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    溴乙烷与氢氧化钾溶液共热，既可生成乙烯又可生成乙醇，其条件区别是（   ）。

    A、生成乙烯的是热的氢氧化钾的水溶液   B、生成乙醇的是热的氢氧化钾的水溶液

    C、生成乙烯的是在170℃下进行的       D、生成乙醇的是热的氢氧化钾的醇溶液


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，充分搅拌并过滤，在滤液中加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为：

     A. Fe(OH)2；FeO                      B. Fe(OH)3       ；Fe2O3  

      C. Fe(OH)2、Fe(OH)3­、Fe3O4            D. Fe2O3 、Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。

      （1）C的元素符号是      ；元素F在周期表中的位置                     。

      （2）B、D、E元素的氢化物的沸点高低顺序为     ＞     ＞       (用化学式表示)。  

      （3）C4气态分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收l67KJ的热量，

       生成lmol CC放出942KJ热量。试写出由C4气态分子变成C2气态分

       子的热化学方程式                                            。

      （4）某盐x (C2A6F2)的性质与CA4F类似，是离子化合物，其水溶液因分

       步水解而呈弱酸性。

       ① 盐x显酸性原因(用离子方程式表示)                        。

       ② 写出足量金属镁加入盐x的溶液中所发生反应的化学方程式

                                                                             。

      （5）E所在周期中原子半径最大的元素与D元素可形成化合物у，酚酞试液遇у先变红后褪色，写出等物质的量的у与FeSO4投入水中恰好完全反应的离子反应方程式

                                                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是                  （     ）

    A．先加Cl2，再加Br2                  B．先加Cl2，再加HBr

    C．HCl ，再加HBr                      D．先加HCl ，再加Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是                    　　　　（　   ）

    A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液      

    B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液

    C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液       

    D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有下列六组物质：属于同系物的是         ，属于同分异构体是         ，属于同种物质的是        ，与上述三项均无关的是              (填代号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    酸雨的形成主要是由于（      ）                                      

    A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境

    B．含硫化石燃料的大量燃烧和汽车尾气的大量排放

    C．大气中二氧化碳的含量增加

    D．塑料制品的大量使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能。例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+。

    这说明维生素C具有______  _       （填氧化性或还原性）

    （2）在2 Na2O2 + 2H2O  = 4NaOH + O2↑ 反应中，_____ _被氧化， _          是氧化剂，氧化产物是_______     ，此反应中若转移了2 mol的电子，则产生氧气_____          mol

    （3）在3Cu + 8HNO3（稀） = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O的反应中，被还原的元素是   （填元素符号），如有4 mol含该元素的物质参加反应，则转移的电子数目约为__________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是

    A.2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA         B.1摩尔CH4所含质子数目为10NA

    C.标准状况下22.4 LH2O所含分子数目为NA   D.18gNH4+所含电子数目为10 NA

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