【题目】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂,聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘,其结构表示如下:(图中虚线表示氢键),下列说法不正确的是
A. 合成聚维酮的单体有二种 B. 聚维酮分子由(2m+n)个单体聚合而成
C. 聚维酮碘是一种水溶性物质 D. 聚维酮是加聚反应的产物
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【题目】I、有甲基、苯基、羟基、羧基四种基团,在它们两两组合形成的化合物中,写出具有以下性质的物质的结构简式:
(1)能使石蕊试液变色的有______种.
(2)催化氧化后产物能与新制氢氧化铜发生氧化还原反应的是______
(3)不同情况下与氢氧化钠反应能生成两种盐的是______.
II、有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取.纯净的A为无色黏稠液体,易溶于水.为研究A的组成与结构,进行了如下实验:
实验步骤 | 解释或实验结论 |
(1)称取A 9.0 g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍. | (1)A的相对分子质量为:________. |
(2)将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4 g和13.2 g | (2)A的分子式为:________. |
(3)另取A 9.0 g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24 L CO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况). | (3)用结构简式表示A中含有的官能团:________、________. |
(4)A的核磁共振氢谱如下图: | (4)A中含有________种氢原子. |
(5)综上所述,A的结构简式________. |
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是( )
A. Q、W、Y对应的氢化物的沸点逐渐降低
B. 阴离子的还原性:W2->Q-
C. 离子半径:Y2->Z3+
D. 元素的非金属性:Y>W
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【题目】研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化对环境保护具有重要意义.
(1)SO2的大量排放会引起严重的环境问题是________,潮湿条件下,写出大气中SO2转化为H2SO4的方程式________________________________.
(2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣,两步反应的能量变化如图一:1mol H2S(g)全部氧化成SO42﹣(aq)的热化学方程式为________________________________________
(3)利用H2S废气制取氢气的方法有多种,比如图的电化学法:
①该法制氢过程如图2,反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是_________;
②反应池中发生反应的化学方程式为_______________________;
③反应后的溶液进入电解池,产生氢气的电极名称为_________,电解反应的离子方程式为___________________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A. 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
B. 在16g18O2中含有10NA个中子
C. 标准状况下,22.4L HF中含2NA个原子
D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子
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【题目】已知还原性:Fe2+>Br-。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2,反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为( )
A. 2 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1 mol·L-1 D. 0.75 mol·L-1
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【题目】下列家庭小实验中,不涉及化学变化的是
A. “84”消毒液对炊具消毒 B. 利用太阳能蒸发海水制取淡水
C. 过氧化钠漂白羽毛、织物 D. 用少量食醋除去水壶中的水垢
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【题目】对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
(1)含氰废水中的CN-有剧毒。在微生物的作用下,CN-能够被氧气氧化成HCO3-,同时生成NH3,该反应的离子方程式为_______。
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
① Na2FeO4中铁元素的化合价是______价。
② 用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水,Fe3+净水原因是_______(用离子方程式表示)。
③ 工业上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4,完成下列化学方程式:2FeCl3 +10NaOH+3NaClO=2_____+5_____+9_______。
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【题目】进行下列实验,括号内的实验用品都必须用到的是( )
A.配置一定物质的量浓度的溶液(容量瓶、烧杯、锥形瓶)
B.实验室制取蒸馏水(烧瓶、温度计、冷凝管)
C.钠的焰色反应(酒精灯、稀盐酸)
D.粗盐提纯(漏斗、玻璃棒、坩埚)
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