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    以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）在一定条件下，转化为的反应为       该反应的平衡常数表达式为K=         ；过量的与溶液反应的化学方程式为      

    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是       、        。

    （3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为        ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为        （写化学式）。


    答案】（1）      

    (2)提高铁元素的浸出率     抑制水解

    （3）     Cl2   HCl


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1

    请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________，理由是__________________；

    （2）图中ΔH=_________kJ·mol-1；

    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物VO2；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________；

    （4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某500mL溶液中含0.2mol Fe2＋、0.4mol Fe3＋，加入0.4mol Fe，待反应完全后，溶液中亚铁离子的物质的量浓度为

    A．0.8mol/L        B．1.2mol/L         C． 1.6mol/L     D．2.0mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（　　）

    A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

    C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

    D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     海水是人类资源的宝库，“海水晒盐”是获取食盐的重要来源。食盐既是一种生活必需品，也是一种重要的工业原料。以食盐为原料可以得到多种产品。工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠。

    （1）阳极反应式为                ，检验该电极反应产物的方法是：              。

    （2）当阴极和阳极上共收集到气体22.4 L时（标准状况下，假设产生的气体完全被收集），则电路中通过电子的个数为          。

    （3）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式：                    

    （用一个方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于物质分类的说法正确的是

    A．氯化铵、次氯酸都属于强电解质   B．漂白粉、石英都属于纯净物

    C．金刚石、白磷都属于单质         D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是

    A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中

    B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平

    C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中 

    D．定容时，眼睛仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温常压下，下列说法正确的是

    A．含有离子键的物质一定是离子化合物   B．同素异形体之间的转化是物理变化

    C．含有共价键的物质一定是共价化合物   D．气态物质，其微粒间一定存在共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，回答下列问题：

        族

    周期

    IA

    0

    一

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    二

    ②

    ③

    ④

    三

    ⑤

    ⑨

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的官能团名称为         ，

    该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是                       。

    （2）由④、⑤两种元素组成原子个数比为1∶1的物质所含化学键类型为               

    用电子式表示③的简单氢化物的形成过程：              ；

    （3）请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱：                         ；

    （4）由元素②①④按原子个数比为2∶6∶1组成的有机物与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入上述有机物，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：                                 。

    （5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、 N可发生反应(如下图)：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为         ，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属， 写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式           。

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