Question

16．已知在25℃、1.0×10⁵Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量．下列热化学方程式正确的是（　　）

• A． H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+242 kJ•mol^-1
• B． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-484 kJ•mol^-1
• C． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=+242 kJ•mol^-1
• D． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=+484 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；
B、根据物质的聚集状态来判断；
C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；
D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．

解答 解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+242kJ•mol^-1，故A正确；
B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；
C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；
D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．
故选A．

点评 本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点．