Question

某温度下，在饱和氨水中存在如下平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-．在平衡状态，若：
（1）增大压强，则溶液的pH

 

（填“增大”、“减少”或“不变”）
（2）通入NH₃，则平衡

 

（填“向左”、“向右”或“不”）移动．
（3）加水，则平衡

 

（填“向左”、“向右”或“不”）移动．溶液的pH

 

（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（4）加入氢氧化钠固体，则溶液中的c（NH₄⁺）

 

（填“增大”、“减少”或“不变”）．溶液的pH

 

（填“增大”、“减少”或“不变”）．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：（1）增大压强，气体的溶解度增大；
（2）饱和溶液中通入NH₃，不再溶解；
（3）加水，促进弱电解质的电离；
（4）加氢氧化钠，根据氢氧根离子对电离平衡的影响分析．

解答： 解：（1）增大压强，气体的溶解度增大，则氨水中电离平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，正向移动，则pH增大；故答案为：增大；
（2）饱和溶液中通入NH₃，不再溶解，所以电离平衡不移动，故答案为：不；
（3）加水，促进弱电解质的电离，则氨水中电离平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，向右移动，但是溶液的体积增大的程度比氢氧根离子的物质的量增大程度大，所以氢氧根离子的浓度减小，则pH减小；
故答案为：向右；减小；
（4）加氢氧化钠，则氨水中电离平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，向左移动，溶液中的c（NH₄⁺）增大，加氢氧化钠，则氢氧根离子浓度增大，所以pH增大；
故答案为：增大；增大．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据加入物质是否影响弱电解质的电离平衡来确定溶液中离子浓度是否变化，题目难度不大．