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    下列物质中属于有机物的是（　　）
    A、甲醇B、苏打C、水泥D、玻璃
    考点：无机化合物与有机化合物的概念
    专题：物质的分类专题
    分析：根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，据此进行分析判断．
    解答： 解：A、甲醇是含有C、H、O三种元素组成的有机化合物，故A正确；
    B、苏打是碳酸钠，虽然含有碳元素，但与无机物性质相似，故B错误；
    C、水泥是硅酸盐复合材料，属于混合物，故C错误；
    D、玻璃是硅酸盐复合材料，属于混合物，故D错误，
    故选A．
    点评：本题难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中属于放热反应的是（　　）
    A、电解Al2O3得到Al和O2
    B、石灰石高温分解为生石灰和二氧化碳
    C、铝粉与氧化铁高温反应
    D、Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl晶体混合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是生命之源．下列关于水的说法正确的是（　　）
    A、水属于非电解质
    B、氢氧两种元素只能组成水
    C、0℃时冰的密度比液态水的密度大
    D、标准状况下，18g水分子的物质的量为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A、10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    B、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2 NA个电子
    C、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
    D、一定温度下，1 L 0.50 mol?L-1NH4Cl溶液与2 L 0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、SO2 与CO2的分子立体构型均为直线形
    B、H2O和NH3 中的中心原子杂化方式相同
    C、SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高
    D、凡是具有规则外形的固体都是晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：

    （1）该项研究（实验）的主要目的是
     

    （2）浓H2SO4的作用是
     
    ．与研究目的直接相关的实验现象是
     

    （3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在安全隐患，表现是
     
    ．克服安全隐患的措施是（用化学方程式表示）：
     
    ．
    （4）若将剩余的氯气收集，测其在标准状况下的体积为11.2升，让其与氢气充分化合，该反应的方程式为
     
    ；将生成的气体溶于水，配成500ml溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色．现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．
    （1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉-碘化钾溶液．请完成以下实验探究过程：
    【提出假设】
    假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中
     
    引起的（填微粒的化学式，下同）．
    假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中
     
    引起的．
    【设计实验方案】
    为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
    假设1方案：
     
    ．
    假设2方案：
     
    ．
    （2）根据高中所学的知识判断，你认为
     
    （填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉-碘化钾溶液验证你的假设是否可行？
     
    （填“可行”或“不可行”），理由是
     
    ．
    （3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，甲、乙同学分别设计了如图一、图二所示的实验．
    （1）H2O2分解的化学方程式为
     
    ．

    （2）图一所示实验能定性说明反应快慢的依据是
     
    ；图二所示实验能说明反应快慢的数据是
     
    ．
    （3）①用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39  kJ/mol
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46 kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.84 kJ/mol
    在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+ 和H2O的热化学方程式为：
     
    ．
    ②控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3.0mol/L H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．
    温度（℃）20304050607080
    铜平均溶解速率     （×10-3 mol?L-1?min-1）7.348.019.257.987.246.735.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液X中可能含有的离子有Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO32-、CO32-、OH-、Cl-．向X中投入足量的铝粉，有大量气泡产生，得溶液Y．完成下表．
    溶液Y中铝元素的存在形式溶液X中
    一定存在的离子一定不存在的离子不能确定的离子
    Al3+
     
     
     
     
     
     
    		Cl-

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