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    某同学用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验．请回答问题．
    （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是______．
    （2）实验过程中，观察到品红试液______．为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体，还应补充的操作是______．
    （3）假如棉花团中预先浸入氢氧化钠浓溶液，其作用是______，该反应的离子方程式是______．
    （4）为终止实验，应首先采取的实验操作是______．
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    （1）在加热的条件下，浓硫酸和铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑；
    （2）硫酸的还原产物SO2具有漂泊性，能使品红溶液褪色．但SO2的漂白是不稳定的，在加热的情况下，可以恢复到用来的颜色，所以要检验二氧化硫气体，需要加热，若品红试液恢复红色，即证明是二氧化硫，故答案为：褪色；加热褪色后的品红试液；
    （3）SO2是大气污染物，因此氢氧化钠浓溶液吸收多余SO2，防止污染空气，发生的反应为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；故答案为：吸收多余的SO2；SO2+2OH-=SO32-+H2O；
    （4）使铜丝和浓硫酸分离即可终止实验，所以要把铜丝从浓硫酸中抽出，故答案为：小心将铜丝从浓硫酸中抽出．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：
    （1）甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上灼烧至红热，再分别迅速伸入盛满O2或Cl2的两个集气瓶中．其中能看到燃烧现象的集气瓶中所装气体是
    Cl2
    Cl2
    ．
    （2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化，但能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处主要错误：①
    两只试管中的液体均超过试管容积的
    1
    3
    两只试管中的液体均超过试管容积的
    1
    3
    ；②
    加热液体的试管应与桌面成45°角向上倾斜
    加热液体的试管应与桌面成45°角向上倾斜
    纠正上述错误后，如将装置2中的铁片改成一段一端为螺旋状的铁丝，呈螺旋状的一端深人硝酸中，另一端伸出橡皮塞外，这种改进的优点是
    既能控制反应的进行又能减少氮氧化物的排放
    既能控制反应的进行又能减少氮氧化物的排放
    ．
    （3）丙同学将乙同学的Fe和浓HNO3反应后的溶液冷却，再将溶液倒人烧杯中并加入一块Cu片，发现Cu片逐渐溶解．
    ①丙同学依据反应中某一现象得出了乙同学实验后HNO3过量的正确结论，他依据的反应现象是
    试管上部出现红棕色气体
    试管上部出现红棕色气体
    ．
    ②丙同学认为铜片溶解可能还有另一化学反应的存在原因，该反应的离子方程式是
    2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

    （4）丁同学取0.05molOi与足量浓HNO3反应，采用了正确的试验方法，但收集产生的气体不足0.1mol，最有可能的原因是（用化学方程式表示）
    2NO2?N2O4
    2NO2?N2O4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用如图所示的装置来制取和探究气体（H2、O2、Cl2、SO2、NO2）的性质．
    精英家教网（1）装药品前，应先进行的操作
     

    （2）如果用该装置制取H2、O2，可选用的试剂组合是
     
    （填序号）．
    H2 O2
    ① Zn、稀盐酸 KClO3、MnO2
    ② Zn、稀硫酸 H2O2溶液、MnO2
    ③ Zn、稀硝酸 KMnO4
    （3）五种气体中，可同时采用如图所示两种收集装置收集的气体是
     
    ．
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    （4）两同学分别利用该装置制取并探究气体性质．同学甲利用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2，同学乙用高锰酸钾和盐酸制取氯气．请回答：
    ①写出亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2的化学方程式：
     
    ．
    ②若溶液A为溴水，通入SO2后现象是
     
    ；若溶液A为溴化钠溶液，通入氯气时反应的离子方程式为
     
    ．实验证明Br2、SO2和Cl2氧化性由大到小的顺序为
     
    ．
    ③两同学想比较Cl2和SO2漂白速率的快慢，A溶液选取的是相同量的品红溶液．同时制取气体Cl2和SO2，观察品红溶液褪色的时间，比较褪色的快慢，该方法存在的缺陷为
     
    ．两同学还想比较Cl2和
    SO2漂白的差异性，还需要的操作和可能观察到的现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：重难点手册　高中化学·必修1　配人教版新课标 人教版新课标 题型：058

    某同学用如图所示装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨制取的实验探究，回答下列问题．

    (1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是________．

    (2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是________，分液漏斗中装的试剂是________，收集装置应选择________(填装置序号)．证明氨已收集满的操作是________．检验装置②的气密性的方法是________．

    (3)若用下列各种试剂组合(其他条件相同)进行制取氨的对比实验，测出氨的体积(标准状况)如下表：

    从表中数据分析，实验室制氨的产率最高的是________(填序号)．其原因是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：058

    已知漂白粉与浓盐酸在常温下即可反应生成氯气：

    常温下，氯气在水中溶解度较大，但在饱和食盐水中溶解度很小．某同学为了测定产生氯气的体积并验证干燥而纯净的氯气无漂白性，用如图所示的实验装置进行实验．回答下列问题：

    (1)请用字母填写装置的连续顺序：a接

    (　　)、(　　)接(　　)、(　　)接(　　)、

    (　　)接(　　)、(　　)接(　　)；

    (2)洗气瓶中所装液体是___________________；

    (3)在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是_______________________；

    (4)某同学在实验中发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是

    _____________________________________．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    已知漂白粉与浓盐酸在常温下即可反应生成氯气：

    常温下，氯气在水中溶解度较大，但在饱和食盐水中溶解度很小．某同学为了测定产生氯气的体积并验证干燥而纯净的氯气无漂白性，用如图所示的实验装置进行实验．回答下列问题：

    (1)请用字母填写装置的连续顺序：a接

    (　　)、(　　)接(　　)、(　　)接(　　)、

    (　　)接(　　)、(　　)接(　　)；

    (2)洗气瓶中所装液体是___________________；

    (3)在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是_______________________；

    (4)某同学在实验中发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是

    _____________________________________．

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