Question

下列说法正确的是（ ）
A．在101 kPa、25℃时，中和热为57.3 kJ/mol，则表示Ba（OH）₂的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为：Ba（OH）₂（aq）+H₂SO₄（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ/mol
B．在101 kPa、25℃时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol
C．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，由于NH₄Cl水解而使溶液呈酸性
D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强

Answer 1

【答案】分析：A、中和热是强酸强碱中和反应生成1mol水放出的热量，硫酸钡生成过程中放热；
B、燃烧热是1mo可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
C、一水合氨平衡状态下氢氧根离子浓度和盐酸中氢离子浓度相同，等体积混合反应后，促进一水合氨电离溶液呈碱性；
D、同浓度强电解质导电能力大于弱电解质；
解答：解：A、硫酸钡生成过程中放热，Ba（OH）₂（aq）+H₂SO₄（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H＜-114.6 kJ/mol，故A错误；
B、燃烧热是1mo可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，故B错误；
C、pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，生成NH₄Cl，促进一水合氨电离而使溶液呈碱性，故C错误；
D、在相同情况下，同浓度强电解质导电能力大于弱电解质，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了中和热、燃烧热概念的分析判断，弱电解质的电离平衡的分析应用，注意条件对的分析理解，题目那段中的．