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下列环保建议中,你认为不能采纳的是

A.开发、使用新能源

B.废旧电池应集中回收,并填埋处理

C.用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料

D.禁止将未经处理的工业废水和生活污水任意排放

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015-2016学年吉林省高二上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

将0.2 mol·L-1 HCOOH溶液加水稀释,下列说法正确的是( )

A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B.溶液中c(H+)增大

C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大

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科目:高中化学 来源:2016届江苏省南京市六校高三上学期12月联考化学试卷(解析版) 题型:实验题

工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下:

已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列问题:

(1)加入少量NaHCO3的目的是 ,该工艺中“搅拌”的作用是

(2)反应Ⅱ中的离子方程式为 ,在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2的作用是 。(用化学方程式表示)

(3)生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是

(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为 。(填写字母)

A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液

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科目:高中化学 来源:2016届上海市十三校高三上学期第一次联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

氮元素在自然界中存在多种价态,结合题干回答下列问题:

23.氮元素原子核外有 个未成对电子,最外层有 种能量不同的电子。

24.氮和磷是同主族元素,下列能说明二者非金属性相对强弱的是 (填编号)。

a.NH3比PH3稳定性强

b.氮气与氢气能直接化合,磷与氢气很难直接化合

c.硝酸显强氧化性,磷酸不显强氧化性

d.氮气常温是气体,磷单质是固体

25.已知,氯胺NH2Cl熔点-66℃,NH4Cl熔点340℃,氯胺的电子式为 ,从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因

26.NH2Cl比HClO稳定性高,易水解,因水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的缓释消毒剂,NH2Cl发生水解的化学方程式为

27.工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3-,当控制溶液pH在10.7左右时,反应过程中生成AlO2-、氮气和氨气,若氮气和氨气的体积比为4 : 1,则还原剂和氧化剂的物质的量之比为 ,若氮气和氨气的体积比为1 : 1,则除去0.1mol NO3-,消耗铝______g。

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科目:高中化学 来源:2016届四川省高三上学期12月月考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

Ⅰ.(1)工业上合成氨的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.60 kJ·mol-1。

①恒温容积固定的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列说法能说明上述反应达到平衡状态的是____________。

a.单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2

b.单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键

c.用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2

d.混合气体的平均摩尔质量不变

e.容器内的气体密度不变

f.容器内气体的压强不变

(2)已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行,测得如下数据:

时间(h)

物质的量(mol)

0

1

2

3

4

N2

1.50

n1

1.20

n3

1.00

H2

4.50

4.20

3.60

n4

3.00

NH3

0

0.20

n2

1.00

1.00

根据表中数据计算:

①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。

②0~1 h内N2的平均反应速率为________ mol·L-1·h-1。

③此温度下该反应的化学平衡常数K=________(保留两位小数)。

④反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol,化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

Ⅱ.(1)二氧化碳是一种重要的温室气体,减少二氧化碳的排放是解决温室效应的有效途径。目前,由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大进展,其化学反应方程式为2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH>0。二甲醚气体的燃烧热为1 455 kJ·mol-1,工业上用合成气(CO、H2)直接或间接合成二甲醚。下列有关叙述正确的是________。

A.二甲醚分子中含极性共价键

B.二甲醚作为汽车燃料不会产生污染物

C.二甲醚是非极性分子 D.表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为CH3OCH3(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 455 kJ·mol-1

(2)绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示:正极为________(填“A电极”或“B电极”),H+移动方向为:由 (填A或B),写出A电极的电极反应式:___________。

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科目:高中化学 来源:2016届浙江省高三上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

设阿伏伽德罗常数为NA,下列说法正确的是

A.标准状况下,22. 4L甲醛完全燃烧产生NA个CO2分子

B.1L1mol/L Na2CO3溶液中,阴离子个数等于NA

C.100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA

D.常温常压下,1mol白磷中含有共价键为4NA

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年安徽省高二上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下某溶液中,由水电离出的c(H+)为1×10—12mol/L,该溶液中一定能大量共存的离子组是

A.K+、Na+、SO42—、NO3— B.Na+、K+、ClO—、CO32—

C.Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42— D.NH4+、Cl—、K+、SO32—

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年福建省高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是( )

A.反应热就是反应中放出的能量

B.在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C.由C(s,石墨)= C(s,金刚石),ΔH=1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定

D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年安徽省、泥河中学高二上12月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

T℃时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是( )

A.在t1min时,3V正(B)=2V逆(C)

B.(t1+10)min时,保持容器总压强不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动

C.T℃时,在相同容器中,若由0.3mol·L—1 A、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.4 mol·L—1

D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大

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同步练习册答案