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    19．电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度．下列关于电负性的变化规律正确的是（　　）
    A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大
    B．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大
    C．电负性越大，金属性越强
    D．电负性越小，非金属性越强

    分析 元素的非金属性越强，电负性越大，元素的金属性越强，电负性越小，结合同周期、同主族元素性质的递变规律分析．

    解答 解：A、周期表中从左到右非金属性逐渐增强，所以主族元素的电负性逐渐变大，故A正确；
    B、周期表中从上到下，金属性增强，所以同一主族元素的电负性逐渐减小，故B错误；
    C．元素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，则元素非金属性越强，金属性越弱，故C错误；
    D．元素的电负性越大，越易得电子，元素的非金属性越强，元素的电负性越小，则元素的非金属性越弱，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了电负性的含义，题目难度不大，注意把握电负性与非金属性的关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
    B．标准状况下，22.4L CCl4含有个NA个CCl4分子
    C．2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氢原子数目为0.2NA
    D．标准状况下，2.24 L溴乙烷中含共价键数目为0.7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组离子能共存的是（　　）
    A．Na+、OH-、Al3+、SO42-B．Fe3+、SCN-、Na+、Cl-
    C．Mg2+、SO42-、Na+、Cl-D．H+、Cl-、NO3-、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．碳是地球上含量丰富的元素，其氧化物的研究有着重要意义．
    （1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ/mol．
    （2）试在原图基础上画出加入正催化剂后该反应在反应过程中的能量变化示意图（进行必要的标注）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中，正确的是（　　）
    A．甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水且都有剧毒
    B．按甲醇、乙二醇、丙三醇的顺序，其沸点逐渐升高
    C．相同质量的甲醇、乙二醇、丙三醇与足量钠反应，甲醇放出氢气最多
    D．甲醇、乙二醇、丙三醇都能发生取代、消去、氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀，C为浅绿色溶液．

    请填写下列空白：
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是Fe（写元素符号）．
    （2）写出物质C的化学式：CFeCl2
    （3）写出反应①的化学方程式，④的离子方程式
    反应①的化学方程式：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
    反应④的离子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
    请回答下列问题：
    ①该反应的生成物能量总和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
    ②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
    ③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点热值高，无污染．
    （2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
    H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1
    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g） ）+H2O（g）=H2SO4（l）△H3=-152kJ/mol．
    （3）已知下列反应的热化学方程式：
    6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
    则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为12△H3+5△H2-2△H1．
    （4）已知：在热力学标准状态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）．如图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，试完成下列问题：
    ①写出氧族元素中含有18e的两种氢化物的电子式．
    ②请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然．
    ③写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．

    下列有关说法正确的是（　　）
    A．过程①中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    B．步骤④的作用是达到富集溴的目的
    C．过程②中MgCl2•6H2O加热脱水制得无水MgCl2
    D．工业上电解熔融精盐的过程称为氯碱工业

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=5．
    （2）常温下，pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=3.3．

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