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    17．以苯为原料，不能通过一步反应制得的有机物是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 苯分子中不含碳碳双键，碳碳键是介于单键与双键之间独特的化学键，苯能够与液氯发生取代反应，与硝酸发生硝化反应，与氢气发生加成反应，以此解答该题．

    解答 解：A．苯和氯气能发生取代反应生成氯苯，故A正确；
    B．苯与浓硝酸一定条件下能够发生取代反应生成硝基苯，故B正确；
    C．苯应先生成甲苯，然后再生成三硝基甲苯，不能由苯一步反应制得，故C错误；
    D．苯一定条件下可以与氢气发生加成反应生成环己烷，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目着眼于双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握苯的结构和性质，

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．能用离子方程式H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O 来表示的反应是（　　）
    A．等物质的量浓度等体积的稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
    B．稀硫酸和过量氢氧化钡溶液反应
    C．硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应
    D．硫酸氢钠溶液和少量氢氧化钡溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．N、C、S元素的单质及化合物在工农业生成中有着重要的应用
    Ⅰ、CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）反应过程中测定的部分数据如下表：
    t/minn（CO）/moln（Cl2）/mol
    01.200.6
    10.90
    20.80
    40.20
    （1）写出光气（COCl2）的电子式
    （2）上表是T℃时，CO和Cl2的物质的量浓度随时间（t）的变化情况，用COCl2表示2min内的反应速率v（COCl2）=0.1mol/（L．min）．该温度下的平衡常数K=5．
    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molCl2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．
    ①下列说法能判断该反应达到化学平衡的是BD（填字母序号）．
    A．Cl2的消耗速率等于COCl2的生成速率
    B．Cl2的体积分数不变
    C．Cl2的转化率和CO的转化率相等
    D．混合气体的平均摩尔质量不再改变
    ②比较A、B两点压强大小：P（A）＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molCl2，则在平衡状态B时容器的体积为4L．
    Ⅱ．甲醇是一种重要的化工原料，查资料，甲醇的制取可用以下两种方法：
    （1）可用CO和H2制取甲醇：
    已知CO、CH3OH和H2的燃烧分别是283kJ/mol、726.83kJ/mol、285.2kJ/mol写出由 CO和H2制取甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l），△H=-126.57kJ/mol．
    （2）用电化学法制取：
    某模拟植物光合作用的电化学装置如图2，该装置能将H2O和CO2转化为O2和甲醇（CH3OH）
    ①该装置工作时H+向b区移动（填“a”或“b”）
    ②b极上的电极反应式为6H++CO2+6e-=CH3OH+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
    （1）该反应的逆反应为放热反应，且m+n＞ p（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）减压时，A的质量分数增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
    （3）若容积不变加入B，则A的转化率增大，B的转化率减小．
    （4）若升高温度，则平衡常数k将增大．
    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变．
    （6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色变深；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变浅（填“变深”、“变浅”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在一密闭容器中发生反应N2+3H2 2NH3△H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
    回答下列问题：
    （1）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是CEB（填选项）．
    A．增大压强     B．减小压强     C．升高温度
    D．降低温度     E．加催化剂     F．充入氮气
    t1时刻C；
    （2）依据（1）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是A（填选项）．
    A．t0～t1　     B．t2～t3　　C．t3～t4　　D．t5～t6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．芒硝化学式为Na2SO4•10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
    ①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．此时通过阴离子交换膜的离子数＜（填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．
    ③通电开始后阴极附近溶液pH会增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池．已知H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1则该燃料电池工作产生36g H2O时理论上有571.6kJ的能量转化为电能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．8g无水硫酸铜配成0.1mol•L-1的水溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．溶于500 mL水中B．溶于1 L水中
    C．溶解后溶液的总体积为500 mLD．溶解后溶液的总体积为1 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下面叙述正确的是（　　）
    A．同质量H2与Cl2，H2的分子数比Cl2多
    B．摩尔是用来衡量微观粒子多少的物理量
    C．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023
    D．0.5mol氢的质量是0.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4 NA
    B．足量的Fe与6.72 L Cl2反应转移的电子数为0.6 NA
    C．密闭容器中1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数小于2NA
    D．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为3NA

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