练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．有机物甲的分子式为C7H14O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，且乙和丙分子中含有数目相同的甲基，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（　　）
    A．6种B．5种C．4种D．3种

    分析 有机物甲的分子式应为C7H14O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯．由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有3个C原子，而得到的醇含有4个C原子，判断4碳醇属于醇的同分异构体，3碳羧酸属于羧酸的异构体数目．据此判断有机物甲的同分异构体数目．

    解答 解：有机物甲的分子式应为C7H14O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，则有机物甲为酯．由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有3个C原子，而得到的醇含有4个C原子．
    含有3个C原子的羧酸有1种同分异构体：CH3CH2COOH，
    含有4个C原子的醇的同分异构体：CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH（OH）CH3，CH3CH（CH3）CH2OH，CH3C（OH）（CH3）CH3，
    所以有机物甲的同分异构体数目有1×4=4．
    故选C．

    点评 本题考查同分异构体数目的判断，难度中等，清楚饱和一元醇与少一个C原子的饱和一元羧酸的相对分子质量相同是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其质子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，D元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6．下列说法不正确的是（　　）
    A．A的一种单质具有良好的导电性
    B．氧化物对应水化物的酸性：D＞A
    C．B、C的单质均可与NaOH溶液反应生成氢气
    D．A、B、C三种元素均可以与D元素形成共价化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图是某有机分子的球棍模型图，图中大、小“球”表示不同的原子，“棍”表示化学键．有关该有机物说法错误的是（　　）
    A．分子式为C3H7O2N
    B．该分子不能与碳酸钠发生反应
    C．该分子可以与盐酸发生反应
    D．该分子在一定条件下可以反应生成高分子化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化合物中，只含有离子键的是（　　）
    A．CaCl2B．NH3C．H2OD．KOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）
    A． 1，4-二甲基丁烷B． 2-甲基-1-丁烯
    C．2-甲基丁烷D．CH2Cl-CH2Cl 二氯乙烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碳元素及其化合物与人类的生活、生产息息相关，请回答下列问题：
    （1）自然界中的碳循环对人类的生存与发展具有重要意义．
    ①绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步：
    2CO2（g）+2H2O（l）+2C5H10O4（s）═4（C3H6O3）+（s）+O2（g）+4e-△H=+1360kJ•mol-1
    12C3H6O3（s）+12e-═C6H12O6（s，葡萄糖）+6C3H10O4（s）+3O2（g）△H=-1200kJ•mol-1
    则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+2880kJ•mol-1．
    ②溶洞的形成是石灰岩中的主要成分碳酸钙在一定条件下溶解和沉积形成，请站在活化能的角度解释溶洞形成过程极为缓慢的原因溶洞形成过程的化学反应在自然条件下活化能较高．
    （2）工业上碳及其化合物是重要的工业原料．
    ①以CO2、NaCl、NH3为原料制得Na2CO3是“侯氏制碱法”的重要步骤，相关物质的溶解度曲线如图所示，请写出常温下向饱和氯化钠溶液中先后通入足量的NH3、CO2发生反应的离子方程式：NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+．
    常温常压下，在NaHCO3溶液中存在如下平衡：
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-    Kh=2.27×10-8
    HCO3-?CO32-+H+                 Ka2=4.7×10-11
    H2O?H++OH-                     Kw=1.0×10-14
    请用K定量解释NaHCO3溶液显碱性的原因：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度，使得溶液中c（OH-）大于c（H+）而显碱性，在NaHCO3溶液中继续通入CO2，至溶液中n（HCO3-）：n（H2CO3）=4.4时溶液可以达中性．
    ②工业上可以利用甲醇制备氢气．
    甲醇蒸汽重整法制备氢气的胡政尧反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol的CH3OH（g）体系压强为p1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为p2，且p2：p1=2.2，则该条件下CH3OH的平衡转化率为60%．
    工业上还可以利用甲醇部分氧化法制备氢气，在一定温度下以$\frac{Ag}{Ce{O}_{2}}$-ZnO为催化剂，原料气比例对反应选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示．则当$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为2CH3OH+O2?2HCHO+2H2O；在制备H2时最好控制$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.5．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．黄铁矿（主要成分为FeS2）的利用对资源和环境具有重要意义．
    （1）工业上煅烧黄铁矿可制取SO2．已知下列热化学方程式
    4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=akJ/mol
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=bkJ/mol
    Fe（s）+2S（s）═FeS2（s）△H=ckJ/mol
    则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=a+4c-8bkJ/mol
    （2）一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图I所示．

    （1）写出图1中Fe3+与FeS2反应的离子方程式：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO4-+16H+．
    （2）硝酸也可将FeS2氧化为Fe3+和SO42-，使用浓硝酸比使用稀硝酸反应速率慢，其原因是稀硝酸反应后被还原为NO，浓硝酸被还原为NO2，NO可作催化剂，NO2不能．
    （3）控制Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率一定，图II所示为改变其他条件时Fe2+被氧化的转化率随时间的变化．
    ①加入NaNO2发生反应：2H++3NO2-═NO3-+2NO+H2O．若1mol NaNO2完全反应则转移电子的数目为$\frac{2}{3}$mol．
    ②加入NaNO2、KI发生反应：4H++2NO2-+2I-═2NO+I2+2H2O．解释图II中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因：生成的催化剂NO更多，加快了反应速率．
    （4）为研究FeS2作电极时的放电规律，以FeS2作阳极进行电解，由FeS2放电产生粒子的含量与时间、电压（U）的关系如图 III所示．
    ①写出t1至t2间FeS2所发生的电极反应式：FeS2-2e-=Fe2++2S．
    ②当电压的值介于3U～4U之间，FeS2放电所得主要粒子为Fe3+、SO42-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．是合成高聚酚酯的原料，其合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

    已知：i．CH2CH═CH2$→_{O_{2}}^{催化剂}$CH3CHO+HCHO
               ii．
    （1）A的结构简式为HCHO，B分子中最多有15个原子共面． 
      （2）反应①的反应条件NaOH醇溶液、加热．
    （3）由C生成D的化学方程式为$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （4）与D互为同分异构体且含有碳碳双键和-COO-的苯的二元取代物有6种，其中核磁共振谱为5组峰，且峰面积比为2：1：2：2：1的结构简式为（任写一种）．
    （5）写出以C2H5OH为原料合成乳酸（  ）的路线（其他试剂任选，合成路线常用的表示方式为A$\stackrel{反应试剂}{→}$B…$\stackrel{反应试剂}{→}$目标产物）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L水含有的分子数为0.1NA
    B．12g14C含有的中子数为8NA
    C．1 L0.1 mol•L-1 FeCl3溶液含阳离子数大于0.1NA
    D．1molN2和3 mol H2充分反应后，生成气体的分子数为2NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案