NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是___________________________
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(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中c(NH
)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中c(NH)。
(3)均为0.1 mol·L－1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。
①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填字母)，导致pH随温度变化的原因是 ；
②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO
)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。
(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示.试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
科目：高中化学 来源： 题型：
如图为某温度下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－浓度、金属阳离子浓度变化情况。下列说法正确的是( )
A．三种难溶物的溶度积Ksp(FeS)的最小
B．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是PbS
C．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2＋、Fe2＋的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS沉淀
D．对于三种难溶物来讲，a点对应的都是不饱和溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下,11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA
B.常温常压下,48 g O3含有的氧原子数为3NA
C.标准状况下,22.4 L H2O所含分子数为NA
D.标准状况下,22.4 L H2中所含原子数为2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验方案不能成功的是( )
A通过测浓度均为0.01 mol·L－1的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸
B向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质
C加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体
D测浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质
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科目：高中化学 来源： 题型：
某化学小组在实验室中利用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，工艺流程如下。
回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称________，操作Ⅱ需要用到的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒和________。
(2)所得母液显酸性的原因用离子方程式表示为______________。检验该溶液含有铵根离子的方法是____________________________。
(3)下列装置能用于实验室制氨气的是________(填序号)。
选择氨气的制取装置后，再选用下列装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序(用接口序号字母表示)是：a接__________________________。
(4)该小组还通过实验研究氨气的性质。
利用下图所示装置探究NH3能否被NO2氧化(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。
E装置中制取NO2反应的离子方程式是____________。A中发生反应的化学方程式为__________________。
若NH3能被NO2氧化全部生成无毒物质，预期观察到C装置中的现象是____________。若此反应转移电子0.4 mol，则消耗标准状况下的NO2________ L。
实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NO2氧化性较弱，不能将NH3氧化；
②在此条件下，NH3的转化率极低；
③________________________________________________________________________。
此实验装置存在一个明显的缺陷是____________。
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有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种。研究小组通过实验确定样品的成分。
查阅资料知：
①Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O；
②部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：
| 物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.8 | 6.3 | 5.2 |
| 完全沉淀的pH | 3.0 | 8.3 | 6.7 |
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1
实验步骤：
Ⅰ.取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；
Ⅱ.向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；
Ⅲ.向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；
Ⅳ.向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；
Ⅴ.向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀。
请回答下列问题。
(1)Ⅰ中产生气体的离子方程式为__________________。
(2)由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是________。
(3)溶液C中除H＋、Cu2＋外一定还含有的阳离子是__________；为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是__________________。
(4)Ⅳ中加NaClO的目的是______________。
(5)由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为____________；________________。(用化学式表示、任写两种即可)
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下列曲线图(纵坐标为沉淀的物质的量,横坐标为加入物的体积)不正确的是
( )
A.向1 L浓度均为0.1 mol·L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1 mol·L-1
稀硫酸
B.向1 L含有0.1 mol·L-1AlCl3和0.3 mol·L-1NH4Cl的混合液中加入0.1 mol·L-1
NaOH溶液
C.向烧碱溶液滴加明矾溶液
D.向AlCl3溶液滴加过量氨水
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验设计能够达到目的的是( )
| 编号 | 实验目的 | 实验设计 |
| A | 证明盐酸酸性比醋酸强 | 用同一电路测等体积盐酸、醋酸溶液的导电性 |
| B | 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 | 将CO2通入Na2SiO3溶液中 |
| C | 证明钠的金属活动性比铜强 | 向CuCl2溶液中投入金属钠 |
| D | 证明溶液中含有I－ | 向溶液中加入淀粉溶液 |
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Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降，从而达到净水目的
