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    现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：

    （1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体

    （2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

    （3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

    （4）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2­Y，X2Y常温下为液体。

    （5）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。

    （6）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕褐色固体，该固体溶于水呈棕黄色。

    （7）B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。

    （8）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。

    请完成下列问题：

    ①写出XZ、X2Y和BZ2的化学式：XZ          ，X2Y          ，BZ2       。

    ②Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是              （填化学式）

    ③A的单质与Z的单质反应的化学方程式：                            。

    ④C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式：                。

    ⑤Z单质能否与NaOH溶液反应？           （填“能”或“不能”）。若能，请写出反应的化学方程式：                                         。（若不能反应，则此空不必填写）。

     

    【答案】

    （1）HCl、 H2O、 CuCl2    （2）HClO  （3）2Fe+3Cl22FeCl3

    （4）2Na+O2Na2O2   （5）能；    2NaOH+Cl2＝NaCl+ NaClO+H2O

    【解析】

    试题分析：X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，说明X为H元素，Z为Cl元素，形成的化合物为HCl。两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体，应为H2O，则Y为O元素。A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液，该棕红色固体为FeCl3，则A为Fe元素。B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成，该蓝色沉淀为Cu（OH）2，BZ2为CuCl2，B为Cu。C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色，该淡黄色固体为Na2O2，则C为Na。

    ①由以上分析可知，XZ为HCl，X2Y为H2O，BZ2为CuCl2。

    ②Cl的单质溶于H2O中反应生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性。

    ③Fe在Cl2中燃烧生成，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3。

    ④Na在O2中燃烧生成淡黄色的Na2O2，反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2。

    ⑤在NaOH中自身发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO和水，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。

    考点：考查无机物的推断

    点评：该题是中等难度试题的考查，也是高考中的常见题型。试题综合性强，难易适中，注重对学生能力的培养和训练。本题主要根据物质反应的典型现象作为突破口，学习中注意相关基础知识的积累、总结和归纳。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?成都模拟）现有X、Y、Z三种常见短周期元素，x的原子结构示意图如图，Y、Z为同周期金属元素，Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水．回答下列问题：
    （1）已知Y2 X2为浅黄色固体物质，其阴阳离子个数比为
    1：2
    1：2
    ，其中含有的化学键类型有
    离子键、非极性键
    离子键、非极性键
    ．
    （2）将单质Z的薄片在酒精灯上加热至熔化，观察到的现象
    融化成的小球不落下
    融化成的小球不落下
    ，产生该现象的原因是
    氧化铝的熔点比铝高
    氧化铝的熔点比铝高
    ．
    （3）Y、Z最高价氧化物对应的水化物混合反应生成盐和水的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （4）若（3）中生成物还可表示为YZ（OH）4，则YZ（OH）4与过量HCl溶液反应的离子方程式为
    Al（OH）4-+4H+=Al3++4H2O
    Al（OH）4-+4H+=Al3++4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    T M层p电子数比s电子数多2个
    X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z 元素最高正价是+7价
    （1）元素T的原子最外层共有
    6
    6
    种不同运动状态的电子．写出X原子的电子排布式
    1s22s22p2
    1s22s22p2
    ．
    （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒发生水解反应的离子方程式
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ．
    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
    Cl
    Cl
    用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
    b
    b
    ．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是
    H2CO3
    H2CO3
    ，理由是
    H2CO3为弱酸性或非氧化性酸
    H2CO3为弱酸性或非氧化性酸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    1.本题包括《物质结构与性质》和《有机化学基础》两个模块的试题。2.考生只能从两个模块的试题中任选一个模块做答，不能都做，也不能各选做一部分。

    《物质结构与性质》模块试题

    1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    试回答下列问题：

    （1）请写出元素o的基态原子电子排布式  ①  。

    （2）d的氢化物的分子构型为  ②  ，中心原子的杂化形式为  ③  ；k在空气中燃烧产物的分子构型为  ④  ，中心原子的杂化形式为  ⑤  ，该分子是  ⑥  （填“极性”或“非极性”）分子。

    （3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表  ⑦  （填元素符号）；其中电负性最大的是  ⑧  （填下图中的序号）。

    （4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是  ⑨  ，试从结构角度加以解释：  ⑩  。

    （5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

    ①晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为。

    ②该晶体的密度为（用字母表示）。

    2.有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：

    （1）写出下列元素的符号：D  ①  ，G  ②  。

    （2）D的前一元素第一电离能高于D的原因：  ③  。

    （3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有  ④  个σ键，  ⑤  个π键。

    （3）由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是  ⑥  （写化学式），原因是  ⑦  。

    《有机化学基础》模块试题

    3.M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，用它制成的头盔、防弹背心和刚性前后防护板，在战争中保住了很多士兵的生命，M5纤维是线型结构且又有分子间氢键的聚合物，在三维方向x、y、z上，当方向z是聚合物主链方向时，在x方向和y方向上的氢键是其晶体结构的特征。下面是M5纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：

    请回答：

    （1）合成M5的单体的结构简式：F  ①  ，G  ②  。

    （2）反应类型：AB：  ③  ，BC：  ④  。

    （3）生成A的同时可能生成的A的同分异构体：      ⑤      。

    （4）写出化学反应方程式：C对苯二甲酸：    ⑥    ；DE：      ⑦       。

    （5）1 mol的F与NaHCO3溶液反应，最多耗NaHCO3  ⑧  mol。

    （6）M5纤维分子间为什么会有氢键？请分析说明：        ⑨        。

    4.现有A、B、C、D四种有机物，已知：它们的相对分子质量都是104；A是芳香烃，B、C、D均为烃的含氧衍生物，四种物质分子内均没有甲基；A、B、C、D能发生如下反应生成高分子化合物X、Y、Z（反应方程式未注明条件）：

    ①nAX  ②nBY（聚酯）+nH2O  ③nC+nDZ（聚酯）+2nH2O

    请按要求填空：

    （1）A的结构简式是  ①  ，Z的结构简式是  ②  。

    （2）在A中加入少量溴水并振荡，所发生反应的化学方程式：          ③          。

    （3）B的同分异构体有多种，其中分子中含结构的同分异构体的结构简式分别是  ④  。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年湖南湘潭等四县一中高一下学期期中联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

    元素编号
    		元素性质与原子(或分子)结构
    T
    		最外层电子数是次外层电子数的3倍
    X
    		常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
    Y
    		M层比K层少1个电子
    Z
    		第三周期元素的简单离子中半径最小
    (1)写出元素T的原子结构示意图                         。
    (2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
    a．Y单质的熔点比Z单质低
    b．Y的化合价比Z低
    c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
    d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
    (3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_____         _________。
    (4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：                                               。

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    科目：高中化学 来源：2015届河北省石家庄市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：

    ① X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3

    ② Y原子是元素周期表中原子半径最小的

    ③ Z是形成化合物种类最多的元素

    回答下列问题：

    （1）X元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　 　。

    （2）上述四种元素中所能组成的含有非极性共价键的化合物的分子式　　　　　　（填其中一种即可）。

    （3）化合物X2W2的电子式是　　　　　　 。

    （4）向含1 mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2 mol的ZO2，反应的离子方程式是　　　　　 　。

    （5）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有10个电子的分子是_________（填化学式）。

    （6）向25.00 mL的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+，则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是　　　　 　mol/L。

     

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