Question

12．下列说法正确的是（　　）

• A． 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓海轮腐蚀
• B． 钢铁在潮湿空气中生锈，主要发生的是吸氧腐蚀，铁锈的成分是Fe₂O₃•XH₂O
• C． 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu（NO₃）₂溶液
• D． 吸热反应TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）+O₂（g）在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0

Answer 1

分析 A、Cu与Fe形成原电池时，铜的金属活泼性比铁的弱，铁作负极，被腐蚀；
B、钢铁在潮湿的空气中，由于铁比碳活泼，水膜显中性，则发生吸氧腐蚀；
C、硝酸和锌反应生成氮氧化物；
D、根据△G=△H-T•△S＜0自发判断．

解答 解：A、Cu与Fe形成原电池时，铜的金属活泼性比铁的弱，铁作负极，被腐蚀，所以不能在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀，故A错误；
B、钢铁在潮湿的空气中，由于水膜为中性或弱酸性，故发生吸氧腐蚀，由于铁比碳活泼，故铁做负极，负极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，碳做正极，发生反应为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，所以首先形成氢氧化亚铁沉淀，后继续被氧化生成氢氧化铁沉淀，再分解生成铁锈，则铁锈的成分是Fe₂O₃•XH₂O，故B正确；
C、加入硝酸铜时，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能和锌发生氧化还原反应生成氮氧化物，应该加入少量硫酸铜，故C错误．
D、TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）+O₂（g）在一定条件下可自发进行，则△G=△H-T•△S＜0，又该反应是一个吸热反应，所以△S＞0，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了一些化学知识在生活中的应用，要根据相关知识点细心分析，注意根据△G=△H-T•△S＜0判断反应自发性．