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    下列不同条件下的化学反应：A（aq）+B（aq）═C（aq）+D（aq）反应速率由大到小的顺序正确的是（　　）
    ①常温下20mL溶液含A和B各0.001mol  
    ②常温下100mL溶液含A和B各0.01mol
    ③常温下0.05mol/L A、B溶液各10mL混合后，再加水20mL
    ④常温下将100mL含A 0.001mol和20mL含B 0.001mol混合溶液混合．
    A、①②③④B、②③④①
    C、②①③④D、②④①③
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：对于A（aq）+B（aq）═C（aq）+D（aq）反应，A、B浓度越大，反应速率越大，以此解答．
    解答： 解：对于化学反应，反应物浓度越大，则反应速率越大，
    ①中含A、B的浓度为：
    0.001mol
    0.02L
    =0.05mol/L；
    ②中含A、B的浓度为：
    0.01mol
    0.1L
    =0.1mol/L；
    ③含A、B的浓度为：0.05mol/L×
    1
    4
    =0.0125mol/L；
    ④含A、B的浓度为：
    0.001mol
    0.12L
    =0.0083mol/L
    四者浓度的大小关系是②①③④，则四者反应速率的大小关系是②＞①＞③＞④，
    故选C．
    点评：本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和对基本理论理解考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D．A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子．
    （1）C原子的电子排布式为
     
    ，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于
     
    键（填“σ”或“π”）．
    （2）当n=2时，B位于元素周期表的第
     
    周期
     
    族，BC2属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．当n=3时，B与C形成的晶体属于
     
    晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、CH3CH2OH、SO3和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
    B、为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
    C、煤油可由石油分馏获得，可用于保存少量金属钠
    D、工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图1所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．然后再将NaHCO3制成Na2CO3．

    （1）装置乙的作用是
     
    ．为防止污染空气，尾气中含有的
     
    需要进行吸收处理．
    （2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有
     
    、
     
    、
     
    ．NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为
     
    ．
    （3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究．取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线c对应的溶液中的离子是
     
    （填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是
     
    ．
    （4）若取21.0g NaHCO3固体，加热了t2 min后，剩余固体的质量为l4.8g．如果把此剩余固体全部加入到200mL 2mol?L-1的盐酸中则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为
     
    （设溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图1实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图2所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高．请分析讨论以下问题．

    （1）在O～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是
     
    ，可能的原因是
     
    ；收集到的气体最多的是
     
    时间段．
    （2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有
     
    ；
    A．蒸馏水   B．NaCl固体     C．NaCl溶液   D．通入HCl
    （3）在t4后，收集到的气体的体积不再增加，可能的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：

    （可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）
    实验步骤如上图，填写图中的空白．
    （1）2mL试剂为
     
    ；加入少量
     
    试剂；再加入
     
    试剂；
    （2）现象：
     
    ．
    （3）可以证明Cl2的氧化性
     
    （填“强于”或“弱于”）Br2的氧化性，此反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用50mL 0.50mol?L-1盐酸与50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    ①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
     
    ．
    ②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值：
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）①已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为：
     
    ．
    ②由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．已知表中所列键能数据，则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=
     
    kJ?mol-1．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能kJ?mol-1436391945
    ③一定条件下，在水溶液均为1mol以下离子 Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-的能量（kJ）相对大小如图2所示，则3ClO-（aq）═ClO3-（aq）+2Cl-（aq）的△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：．
    某企业合成高效、低毒农药杀灭菊酯的路线如下：

    （1）写出下列物质的结构简式：
    C
     
    ；D
     
    ；E
     
    ；F
     
    ．
    （2）从甲苯到D的四步反应中有
     
    步是取代反应．
    （3）农药杀灭菊酯的分子式为
     
    ．
    （4）写出E→F的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM-3和D-58的叙述，正确的是（　　）
    A、都能与NaOH溶液反应，且等量时消耗的NaOH相同
    B、都不能与NaHCO3溶液反应产生CO2
    C、都不能发生消去反应，原因完全相同
    D、都能与溴水反应，原因完全相同

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