已知H2(g)+Br2 △H＝-72 kJ/mol.蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ.其它相关数据如下表: H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则下列说法正确的是( )A．Br2(l)＝Br2(g) △S＜0B．Br2(l)＝Br2(g) △H＝-30 kJ/molC．H-H键的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知H₂(g)＋Br₂(l)＝2HBr(g) △H＝—72 kJ/mol，蒸发1mol Br₂(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

	H₂(g)	Br₂(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	369

则下列说法正确的是(　　)
A．Br₂(l)＝Br₂(g) △S＜0
B．Br₂(l)＝Br₂(g) △H＝—30 kJ/mol
C．H－H键的键能为436 kJ
D．a=200

试题分析：对于同一种物质，气态时熵值最大，则选项A中，熵值是增大的，A不正确；选项B是物理变化，不存在反应热，B不正确；C选项中，键能的单位是kJ/mol，C不正确；反应热就是断键吸收能量和形成化学键所放出的能量的差值，则436＋a－2×369＝－72，解得a＝200，答案选D。
点评：该题的关键是明确反应热与键能的关系，其次还需要注意反应热只是针对化学变化的，物理变化中的能量变化不能称作反应热。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

合成氨然后再生产尿素是最重要的化工生产。
I．在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：
3H₂(g) + N₂(g)

2NH₃(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器

甲

乙

丙

反应物投入量

3 mol H₂、2 mol N₂

6 mol H₂、4mol N₂

2 mol NH₃

达到平衡的时间/min

平衡时N₂的浓度/mol·L^－1

c₁

1.5

NH₃的体积分数

ω₁

ω₃

混合气体密度/g·L^－¹

ρ₁

ρ₂

（1）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H₂)=___________。
（2）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K= (用含c₁的代数式表示)。
（3）分析上表数据，下列关系正确的是________（填序号）：
a．2c₁ > 1.5 b．2ρ₁= ρ₂ c．ω₃= ω₁
II．工业上用氨气合成尿素（H₂NCONH₂）的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g)

H₂NCOONH₄ (l) (氨基甲酸铵) △H1
第二步：H₂NCOONH₄(l)

H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l) △H2
（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如左下图I所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第    步反应决定。
②第二步反应的平衡常数K随温度T的变化如右上图II所示，则△H2            0；③若第一步反应升温时氨气浓度增大，请在图II中画出第一步反应K₁随温度T变化曲线，并作出必要的标注。
（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝工业尾气中的NO、NO₂，将其转化为N₂。
①尿素与NO、NO₂三者等物质的量反应为：CO(NH₂)₂+NO+NO₂=CO₂+2N₂+2H₂O
该反应中的氧化剂为                   （写化学式）。
②已知：N₂(g)+O₂(g)= 2NO(g)   △H ="a" kJ·mol^－¹
N₂(g)+3H₂(g)= 2NH₃(g) △H₂="bkJ·" kJ·mol^－1
2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g) △H=" c" kJ·mol^－1
则4NH₃(g) +4NO(g) +O₂(g)= 4N₂(g)+6H₂O(g) △H=             。
③尿素燃料电池结构如下图所示。其工作时负极电极反应式可表示为                      。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是(　　)

A．2 CH₄ (g)+4O₂(g)=2CO₂(g) +4H₂O(l)△H=+890KJ/mol

B．CH₄ +2 O₂=CO₂+2H₂O△H=-890KJ/mol

C．CH₄ (g)+2O₂(g)=CO₂(g) +2H₂O(l)△H=-890KJ/mol

D．1/2 CH₄ (g)+O₂(g)= 1/2CO₂(g) +H₂O(l)△H=-890KJ/mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量，根据图中的能量图，回答下列问题：

（1）分别写出①②的数值：
①___________KJ； ②____________KJ。
（2）生成H₂O（g）中的1 mol H—O键放出_____________kJ的能量。
（3）已知：H₂O（l）====H₂O（g）
ΔH =" +44" kJ·mol^-1，试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程______________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在H₂与Cl₂生成HCl的反应中，已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1 mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1 molHCl放出的能量为（）

A．(c-a-b)kJ	B．(a+b-c)kJ
C．(2c-a-b)kJ	D．(2c-a-b)/2kJ

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C₃H₈(g)

CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g) △H₁＝+156.6kJ·mol^-1
CH₃CH＝CH₂(g)

CH₄(g)＋HC≡CH(g) △H₂＝+32.4kJ·mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈(g)

CH₃CH＝CH₂(g)＋H₂(g)的△H＝ kJ·mol^-1。
（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃

HCO₃^-＋H⁺的电离平衡常数Ka₁= 。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
（3）在1 L浓度为c mol/LCH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子、H^＋和CH₃COO^－离子物质的量之和为nc mol，则CH₃COOH在该温度下的电离度为 ×100%

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知：2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=" -571.6KJ·" mol^-1
CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH=" -890KJ·" mol^-1
现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是（　　）

A．1∶1

B．1∶3

C．1∶4

D．2∶3

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

燃煤废气中的氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
（1）①对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH₄ (g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H＝－1160 kJ·mol^－1
则CH₄(g)将NO₂(g)还原为N₂(g)等的热化学方程式为                      。
②若用甲烷作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式           。
（2）将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的反应原理为：
2CO₂(g) + 6H₂(g)