[题目]一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气.一定温度下为减慢反应速率而又不影响产生氢气的量.可向其中加入( )A.CH3COOK固体B.CuCl2固体C.KNO3溶液D.铁粉题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响产生氢气的量，可向其中加入(　　)

A.CH3COOK固体B.CuCl2固体C.KNO3溶液D.铁粉

【答案】A

【解析】

A选项，CH3COOK固体，醋酸根和氢离子反应，氢离子浓度减小，速率减慢，但氢气总量不变，故A符合题意；

B选项，CuCl2固体，铁首先和铜离子反应，消耗铁，产生氢气总量减少，故B不符合题意；

C选项，KNO3溶液，与铁和硫酸反应生成一氧化氮，而无氢气，故C不符合题意；

D选项，铁粉加入，生成氢气量增加，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。

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(1)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______；

A 容器中气体总质量不变

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(3)1mol NH3(g)在纯氧中完全燃烧生成无污染的气态物质，放出akJ的热量。写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

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3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ②

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_________________。

（4）向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为___________。

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则CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=___________kJ·molˉ1，增大压强，CH3OH(g)的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，升高温度，CH3OH(g)的转化率___________。

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