Question

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入到FeCl₃溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中
④向NaAlO₂溶液中滴入NaHCO₃溶液
⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂
⑥氯化钙溶液中通入少量的CO₂．

• A、①③④⑤
• B、只有①④
• C、只有②③⑥
• D、只有③④⑤

Answer 1

考点：钠的化学性质,钠的重要化合物,镁、铝的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且有沉淀生成，注意沉淀必须是白色的．
①钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与铁盐反应，最终生成红褐色氢氧化铁；
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，最终生成偏铝酸盐；
③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液最终生成白色的碳酸钙沉淀；
④NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液，碳酸氢根离子和偏铝酸根离子发生双水解生成氢氧化铝；
⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂会析出白色的碳酸氢钠晶体；
⑥盐酸酸性比碳酸强，氯化钙溶液中通入少量的CO₂不反应．

解答： 解：①金属钠投入到烧杯中的FeCl₂溶液中，发生的反应为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂ ↑，2NaOH+FeCl₂=Fe（OH）₂ ↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，所以最终生成的沉淀是红褐色的，所以不符合，故①错误；
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，发生的反应是：3OH+Al³⁺=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，所以最终没有沉淀生成，故②错误；
③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中发生的反应为：Ca（OH）₂+NaHCO₃=CaCO₃ ↓+H₂O+NaOH，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故③正确；
④NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成Al（OH）₃，氢氧化铝是白色沉淀，故④正确；
⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂发生的反应为：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故⑤正确；
⑥二氧化碳不和氯化钙反应，所以少量的CO₂通入其溶液中没有有沉淀生成，故⑥错误；
故选D．

点评：本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意⑤根据物质的溶解度能判断产生沉淀，该题为易错选项，题目难度中等．