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【题目】为除去粗盐中的Ca2Mg2Fe3SO以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):

1)判断BaCl2已过量的方法是___________________________

2)第步中,相关的化学方程式是__________________________________

3)配制NaCl溶液时,若出现下列操作,其结果偏高还是偏低?

A.称量时NaCl已潮解( )

B.天平的砝码已锈蚀( )

C.定容时俯视刻度线( )

【答案】1)取第步后的上层清液12滴,滴于点滴板上,再滴入12BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量;

2CaCl2Na2CO3===CaCO32NaClBaCl2Na2CO3===BaCO32NaCl

3A.偏低;B.偏高;C.偏高。

【解析】试题分析:(1)检验BaCl2是否过量,向溶液中加入SO42或加入Ba2,具体操作是:取第步后的上层清液12滴,滴于点滴板上,再滴入12BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量或者是取第步后的上层清液12滴,滴于点滴板上,再滴入12Na2SO4溶液,若溶液变浑浊,则表明BaCl2已过量;(2)碳酸钠的作用是除去过量的Ba2Ca2,发生的反应的是:CaCl2Na2CO3===CaCO32NaClBaCl2Na2CO3===BaCO32NaCl ;(3)根据c=n/V=m/MVANaCl潮解,称量的NaCl质量偏小,因此所配溶液的浓度偏低;B、天平的砝码生锈,质量增加,所称药品的质量偏大,因此所配溶液浓度偏高;C、定容时俯视刻度线,所配溶液的体积减小,浓度偏高。

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回答下列问题:

(1)Y 元素的基态原子的电子排布式为 ,其第一电离能 Z 元素原子的第一电离能 ()

(2)X 的氯化物的熔点比 Q 的氯化物的熔 (),理由是

(3)光谱证实元素 W 的单质与强碱性溶液反应有 W(OH)4]-生成,则 W(OH)4]-中存在 (填字母)

a极性共价键 b非极性共价键 c配位键 d氢键

(4)含有 XR 和镁三种元素的某种晶体具有超导性,其结构如下图所示。则该晶体的化学式为 晶体中每个镁原子周围距离最近的 R 原子有 个。

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