【题目】为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)判断BaCl2已过量的方法是___________________________。
(2)第④步中,相关的化学方程式是__________________________________。
(3)配制NaCl溶液时,若出现下列操作,其结果偏高还是偏低?
A.称量时NaCl已潮解( )
B.天平的砝码已锈蚀( )
C.定容时俯视刻度线( )
【答案】(1)取第②步后的上层清液1~2滴,滴于点滴板上,再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量;
(2)CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl;
(3)A.偏低;B.偏高;C.偏高。
【解析】试题分析:(1)检验BaCl2是否过量,向溶液中加入SO42-或加入Ba2+,具体操作是:取第②步后的上层清液1~2滴,滴于点滴板上,再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量或者是取第②步后的上层清液1~2滴,滴于点滴板上,再滴入1~2滴Na2SO4溶液,若溶液变浑浊,则表明BaCl2已过量;(2)碳酸钠的作用是除去过量的Ba2+和Ca2+,发生的反应的是:CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl ;(3)根据c=n/V=m/MV,A、NaCl潮解,称量的NaCl质量偏小,因此所配溶液的浓度偏低;B、天平的砝码生锈,质量增加,所称药品的质量偏大,因此所配溶液浓度偏高;C、定容时俯视刻度线,所配溶液的体积减小,浓度偏高。
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【题目】下列有关气体体积的叙述中,正确的是( )
A.一定温度和压强下,各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的原子数决定
C.无论外界条件是否相同,不同的气体,若物质的量不同,则它们所含的分子数也不同
D.相同状况下,相同微粒数的Fe、H2O、H2的体积相同
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【题目】在250 mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L。向该混合溶液中加入1.92 g铜粉,加热充分反应。
(1)写出该反应的离子方程式:___________________。
(2)计算所得溶液中Cu2+的物质的量浓度(写出计算过程,只有结果不得分)。
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【题目】我国积极启动“蓝天工程”和“绿水工程”,是为了保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措。下列措施不利于以上工程实施的是
A.推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染
B.减少重金属、农药和难分解有机物的排放
C.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量
D.开发新能源和新致冷剂,减少CO2和氟氯烃等物质的大量排放
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【题目】下列与生活相关的叙述错误的是( )
A.酸性臭氧水(AOW)可用于消灭H1N1病毒,因为臭氧具有强氧化性
B.水处理常用到漂白粉和明矾,二者的作用原理相同
C.“地沟油”禁止食用,但可用来制肥皂
D.三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量,但有害健康
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【题目】[选修 3——物质结构与性质]
X、Y、Z、W、Q、R 均为前四周期元素,且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示:
回答下列问题:
(1)Y 元素的基态原子的电子排布式为 ,其第一电离能比 Z 元素原子的第一电离能 (填“高”或“低”)
(2)X 的氯化物的熔点比 Q 的氯化物的熔点 (填“高”或“低”),理由是
(3)光谱证实元素 W 的单质与强碱性溶液反应有 W(OH)4]-生成,则 W(OH)4]-中存在 (填字母)
a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.氢键
(4)含有 X、R 和镁三种元素的某种晶体具有超导性,其结构如下图所示。则该晶体的化学式为 ; 晶体中每个镁原子周围距离最近的 R 原子有 个。
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【题目】同温同压下,质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体,下列说法错误的是:
A.所占的体积由大到小的顺序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2
B.所含分子数由多到少的顺序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2
C.密度由大到小的顺序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2
D.所含的电子数由多到少是:CO2>SO2>CH4>O2>H2
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