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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停地运动
    B．NaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl-
    C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
    D．H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构

    分析 A．分子都在不停地运动．
    B．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，NaCl溶于水时发生电离导致离子键都被破坏，据此分析解答；
    C．SiO2是原子晶体；
    D．H2S分子中H原子的最外层电子数为2．

    解答 解：A．分子都在不停地运动，所以在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停地运动，故A正确；
    B．NaCl中离子键被破坏生成钠离子和氯离子，故B错误；
    C．SiO2是原子晶体，故由原子构成，故C错误；
    D．H2S分子中H原子的最外层电子数为2，故为2电子的稳定结构，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查分子都在不停地运动，化学键类型，不同类型的晶体，元素H为2电子稳定结构，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向一定浓度的Ba（OH）2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡
    B．c 点滚液中：c（H+）+c（NH4+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
    C．ab段反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    D．bc段之间存在某点，其溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．请根据所给图形回答下列问题：
    （1）图表示容器中气体粒子的示意图，图中“○”和“●”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是D，可表示氯化氢（HCl）分子的是B，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是C（填序号）．
    ABCD
    （2）如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是C（填序号）．

    A．生成1mol O2需断开4mol H-O共价键
    B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1
    C．水分解过程中，分子的种类不变
    D．水分解过程中，原子的数目不变
    （3）表各图中的小球代表原子序数从1～18元素的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键．下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是C（填序号）．
    ABC
    NH3CO2CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．实验是化学研究的重要方法之一，某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，设计如图所示的实验方案：
    （1）仪器f的名称长颈漏斗．
    （2）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾（K2Cr207），还原产物是CrCi3，写出A中离子方程式：Cr2O72-+l4H++6Cl-═2Cr3++3C12↑+7H2O．
    （3）B装置的作用除了用来除去氯气中的氯化氢外还有作安全瓶，检测实验过程中装置是否堵塞．
    （4）装置C的作用是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是③（填序号）
    ①②③④
    I湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条湿润的红纸条
    II碱石灰浓硫酸硅胶氯化钠
    II!干燥的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条
    （5）利用D装置证明溴的非金属性比碘强的实验操作是：实验完毕，打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞b，振荡锥形瓶，现象是静罝分层，下层液体呈紫红色．（补充完整上述实验操作和现象）
    （6）D装置进行实验时存在的明显不足是没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    ①Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
    ②SiO2$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3$\stackrel{HCl}{→}$H2SiO3
    ③AlCl3$\stackrel{电解}{→}$Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2
    ④Na$→_{点燃}^{O_{2}}$Na2O$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH
    ⑤SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4
    ⑥饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3．
    A．①②⑤B．②③⑥C．②⑤⑥D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
    B．检验铵盐方法：加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口
    C．.制取硝酸铝方法：用AlCl3溶液和氨水反应，过滤得沉淀，再加稀HNO3
    D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，后者放出的CO2多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．砷（As）是第四周期第V A族元素，用化学用语回答问题：
    （1）砷的最高价氧化物对应的水化物化学式是H3AsO4，气态氢化物的稳定性ASH3小于（填写“大于”或“小于”）NH3．
    （2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等）存在．雄黄和雌黄的转换关系如图1所示：
    ①气体物质a是SO2（填化学式）．
    ②第I步反应的离子方程式是2As2S3+4H++2Sn2+=As4S4+2H2S+2Sn4+．

    （3）Na2HAsO3溶液呈碱性，原因是HAsO32-+H2O?H2AsO3-+OH-（用离子方程式表示），该溶液中c（H2AsO3-）＞ c（AsO33-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）某原电池装置如图2所示，电池总反应为AsO43-++2I-+H2O?AsO33-+I2+2OH-．当P池中溶液由无色变蓝色时，正极上的电极反应式为AsO43-+2e-+H2O=AsO33-+2OH-；当电流计指针归中后向Q中加入一定量的NaOH，电流计指针反向偏转，此时P中的反应式是I2+2e-=2I-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在5-氨基四唑（）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊．
    （1）基态Ga原子的电子排布式可表示为[Ar]3d104s24p1；
    （2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为9NA．
    （3）叠氮酸钠（NaN3）是传统家用汽车安全气囊中使用的气体发生剂．
    ①叠氮酸钠（NaN3）中含有叠氮酸根离子（N3-），根据等电子体原理N3-的空间构型为直线型
    ②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物．其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图示）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为Ti4CN3．
    ③[Ti（OH）2（H2O）4]2+中的化学键有ad．
    a．σ键 b．π键 c．离子键 d．配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述中正确的是（　　）
    A．由乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应类型和由溴乙烷生成乙烯的反应类型相同
    B．糖类、油脂和蛋白质均能发生水解反应
    C．丙烯在一定条件下可与氯气发生取代反应生成3-氯丙烯
    D．甲苯与氯气在光照下发生取代反应主要生成2，4二氯甲苯

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