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    【题目】下列组合属于同位素的是 ( )

    A.金刚石和石墨B.16O和18OC.H216O和 H218OD.16O2和18O2

    【答案】B

    【解析】

    具有相同质子数不同中子数的原子互为同位素；由同种元素组成的不同单质互为同素异形体；以此来解答。

    A．金刚石和石墨为同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，选项A错误；

    B．16O和18O为相同质子数不同中子数的原子，互为同位素，选项B正确；

    C．H216O和 H218O是化合物，不是原子，不互为同位素，选项C错误；

    D．16O2和18O2为同种元素组成的相同单质，为同一种物质，选项D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】菠菜具有丰富的营养。民间流传：菠菜与豆腐不宜同时食用。

    资料：（1）菠菜中含有可溶性草酸盐、碳酸盐等

    （2）醋酸不与草酸钙反应

    （3）某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）的相对分子质量为128+18x

    【实验一】菠菜中部分成分分析

    （1）用开水煮沸菠菜样品碎末2~3 min的目的是___________________。

    （2）溶液M中含有的主要阴离子有____________________。

    （3）已知C能使澄清石灰水变浑浊。A与醋酸生成C的化学方程式是__________。

    （4）B的化学式可能是________________。

    （5）草酸比碳酸的酸性___________（填“强”或“弱”）。

    【实验二】对某草酸钙晶体进行热分解研究，得到相关数据如图所示。

    （1）800℃时得到的固体只含钙元素和氧元素，质量比为5:2，其化学式是__________。

    （2）固体质量由12.8 g变为10.0 g的过程中发生反应的化学方程式是__________。

    （3）x =_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O)

    请回答下列问题：

    （1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。

    （2）反应后，装置B中发生的现象是______________，反应的离子方程式为__________；装置C中的现象是__________，表现了SO2的__________________；装置D中的现象是__________，发生反应的化学方程式为__________________。

    （3）装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________________

    （4）F装置的作用是_________________________，倒扣漏斗的作用是__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义，请回答下列问题：
    （1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是 ．
    A.若反应速率v（SO2）﹦v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
    B.保持温度和容器体积不变，充入2mol N2 ， 化学反应速率加快
    C.平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
    D.平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
    E.保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3 ， 再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
    F.平衡后升高温度，平衡常数K增大
    （2）若某温度下，SO2（g）+ O2（g）SO3（g）△H=﹣98kJ/mol．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出196kJ的热量，该温度下的平衡常数K=（用分数表示）．在该温度下，分别将0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定体积的密闭容器中，当SO2转化率为60%时，该反应向方向进行
    （3）在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3发生反应：其中SO3的变化如下图所示：从10 min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为（填图象中的字母序号）．
    （4）反应N2O4（g）2NO2（g）；△H=+57kJmol﹣1 ， 在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是

    A.A，C两点的反应速率：A＞C
    B.A，C两点气体的颜色：A深，C浅
    C.由状态B到状态A，可以用加热的方法
    D.若P2＞P1 ， 则化学平衡常数KA＞KC
    （5）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574KJ/mol
    ②CH4（g）+4NO （g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160KJ/mol
    请写出1molCH4还原NO2生成N2、CO2、H2O气态物质的热化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列填空:

    （1）写 出“海洋元素”的元素符号_______ ,该元素单质的苯溶液颜色为_______。

    （2）写出NaCl的电子式________ 。

    （3）NaHCO3溶于水的电离方程式_________。

    （4）写出实验室用MnO2与 浓HCl制氯气的离子方程式__________。

    （5）用化学方程式表示除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3__________。

    （6）完成下列氧化还原反应的离子方程式( )MnO4-+( )SO2+ _____=( )Mn2++( )SO42-+______。____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铁的化合物A存在如下转化关系:

    已知B为黄绿色气体单质。请完成下列问题:

    （1）A的化学式________。

    （2）向C的溶液中滴加适量KSCN溶液,无明显现象,再滴加几滴B的水溶液,溶液呈血红色。 用离子方程式表示该过程________、________。

    （3）若D为金属,则D的化学式________ (写出2种)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，所得实验数据如下表：

    实验编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(A)

    n(B)

    n(C)

    ①

    600

    0.30

    0.20

    0.30

    ②

    700

    0.20

    0.30

    0.24

    ③

    800

    0.10

    0.10

    a

    下列说法不正确的是

    A. 实验①中，若5min时测得n(B)=0.050mol，则0至5min时间内平均反应速率v(A)=0.015mol/(L·min)

    B. 实验②中达到平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数不变

    C. 700℃时该反应的平衡常数K=4.0

    D. 实验③中，达到平衡时，a>0.10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液

    B.在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关

    C.胶体与溶液的分离可用渗析的方法

    D.KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

    A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量

    C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量

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