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    （4分）选择下列物质填空(填写序号)：
    ①金刚石　②干冰   ③氩晶体  ④白磷   ⑤氯化钙   ⑥过氧化钠
    ⑦石英   ⑧石墨   ⑨氯化铵  ⑩铜晶体
    （1）固态时能导电的有               
    （2）熔化时不破坏化学键的有                 
    （3）含有配位键的有                 
    （4）含有非极性共价键的有              
    （1）⑧⑩    （2）②③④      （3）⑨    （4）①④⑥⑧
    1s   2s     2p
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）高温超导材料是科学家研究的重点物质之一。
    ⑴科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如下左图所示。该富勒烯化合物中的K原子和C60分子的个数比为  ▲ 。
             
    ⑵某同学画出的C的核外电子排布（轨道表示式）如上右图所示，该电子排布图（轨道表示式）违背了  ▲ ，请你画出正确的电子排布图（轨道表示式）  ▲ 。
    ⑶金属钾采用的是下列  ▲ （填字母代号）堆积方式。

    ⑷富勒烯（C60）的结构如图。

    ①1 mol C60分子中σ键的数目为   ▲  。
    ②已知：金刚石中的C－C的键长为154.45 pm，C60中C－C键长为145~140 pm。有同学据此推断C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由：  ▲ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）【化学—物质结构与性质】
    　 第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
    　　（1）Cr的核外电子排布式为                         ；
    （2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

    图中虚线表示的作用力为                    ；
    （3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是       ，其中心原子的杂化轨道类型是       ；
    （4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是 　        ， Ni(CO)4易溶于下列              。
    A．水B．四氯化碳C．苯　D．硫酸镍溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体，离子化合物固态时一般为晶体，在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列。下图是NaCl晶体的晶胞结构。（空心点为Cl—,实心球为Na+）

    （1）在NaCl晶体中，每个Na+离子同时吸引着_______个Cl—离子，在周围与它最接近且等距离的Cl—共有___________个，Cl—离子位于Na+围成的___________体中心，而Na＋离子数目与Cl－离子数目之比为___________。
    （2）若CuO晶体中O2-采取NaCl晶胞结构中Na＋的堆积方式，Cu2+占据O2-围成的正四面体空隙，则Cu2+占据O2-围成的正四面体空隙的占据率为 __________。
    在离子晶体中，阴、阳离子具有或接近具有球形对称的电子云，它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如下图），离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和（如下图）。已知a为常数。试回答下列问题：

    NaCl晶体中微粒间排布             NaCl晶体中离子键键长
    （3）NaCl晶体离子键的键长为____________。
    （4）Na＋离子半径与Cl－离子半径之比=_______________。
    （已知）
    （5）NaCl晶体中不存在分子，但在温度达到1413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形成存在，现在29.25g NaCl晶体，强热使温度达到1450℃，测得气体体积为5.6L（已折算为标准状况），则此时氯化钠气体的分子式（化学式）为____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关晶体的下列说法正确的是（   ）
    A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
    B．分子中共价键越强，该物质熔点越高
    C．铁熔化时金属键被破坏
    D．氯化钠溶于水时离子键未被破坏

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．原子晶体中可能存在极性共价键B．干冰升华时分子内共价键发生断裂
    C．原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高D．离子晶体中只含离子键，不含共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是                                                                （      ）
    A．碘和氯化钾B．金刚石和重晶石
    C．二氧化硅和干冰D．软脂酸甘油酯和冰醋酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题



    下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是（   ）
    A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构
    B．一个CO2晶体的最小重复结构单元中含有6个CO2分子
    C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键
    D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si—O共价单键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（   ）。
    A．NH4NO3、NaOH中既有离子键，又有极性共价键，其中NH4NO3中还有配位键
    B．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是水分子间有氢键
    C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间
    D．氢键比范德华力强，且氢键是一种特殊的化学键

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