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    下列属于弱电解质的是（　　）
    A、蔗糖
    B、氨气
    C、BaSO4
    D、H2SO3
    考点：强电解质和弱电解质的概念
    专题：
    分析：在水溶液里或者熔融状态下只能部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此解答．
    解答： 解：A．蔗糖在水溶液里或者熔融状态现都不能电离，以蔗糖分子形式存在，所以蔗糖是非电解质，故A错误；
    B．氨气本身在水溶液里或者熔融状态现都不能电离，属于非电解质，故B错误；
    C．硫酸钡在熔融状态下能完全电离，所以是强电解质，故C错误；
    D．亚硫酸在水溶液中只能部分电离，大部分仍然以次亚硫酸分子形式存在，属于弱电解质，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了强弱电解质的判断，难度不大，解题关键是明确电解质的强弱是以电离程度判断的，易错项为B，注意氨气的水溶液导电的原因是氨气与水生成电解质一水合氨，氨气本身不电离，是非电解质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+的溶液中，加入足量的Na202固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目没有变化的是（　　）
    A、Fe3+
    B、Fe2+
    C、Al3+
    D、N
    H
    +
    4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化反应确定实验与中和滴定关系相似（用已知浓度的氧化剂滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现有0.1mol?L-1酸性KMnO4和未知浓度的双氧水溶液．反应离子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    请回答下列问题：
    （1）该滴定实验一定不需要用到的仪器有下列中的
     
    （填序号）．
    A、酸式滴定管（50mL）B、碱式滴定管（50mL）C、白纸D、锥形瓶E、铁架台F、滴定管夹G、量筒（10mL）
    （2）不用
     
    （酸、碱）式滴定管盛放高锰酸钾溶液，试分析原因：
     
    ．
    （3）是否需要添加指示剂
     
    ，测定终点的现象
     
    ．
    （4）用高锰酸钾法测定H2O2时，能不能通过加热来加速反应
     
    ，说明理由
     
    ．
    （5）实验中取H2O2溶液Vml，滴定前液面刻度为amL，滴定后液面刻度为bmL，则H2O2浓度为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
    A、加入KSCN显红色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、I-
    B、c（CO32-）=0.1mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、I-
    C、c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
    D、甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，Na2SO3溶于水后，溶液的pH
     
    7（填“＞”、“=”或“＜”），其原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．
    （2）常温下NaClO溶液露置于空气中相当一段时间后（不考虑水分挥发），pH近似等于7，久置呈中性的原因是（用文字说明）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在70mLamol?L-1的硝酸溶液中，加入9.6g铜，铜全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO和NO2，将反应后的溶液用蒸馏水稀释至200mL时测得c（NO3-）=2.5mol?L-1．
    （1）则稀释后的溶液c（H+）=
     
    mol?L-1．
    （2）若a=10，则生成的气体中NO的物质的量为
     
    mol，NO2的物质的量为
     
    mol．
    （3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
    NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O   2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
    若将上述的NO和NO2的混合气体通入1mol?L-1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某酸性工业废水中含有K2Cr2O7，光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr2+．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4?24H2O]即可对该反应起催化作用，为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，
    探究如下：在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，具体数据如表：
    实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL
     ①4601030
     ②5601030
     ③5601525
    测得实验①和②溶液中的c（Cr2O72-）随时间变化关系如图所示．
    （1）实验①和②的结果表明
     
    ．
    （2）根据实验②和③，画出实验③中c（Cr2O72-）随时间变化的趋势图．
    （3）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4?24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：Al3+起催化作用；
    假设二：
     
    ；
    假设三：
     
    ；
    …
    （4）设计实验验证上述假设一，可选用下列物质代替少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4?24H2O]
    的是
     
    ．A．KCl   B．Na2SO4      C．K2SO4，FeSO4     D．K2SO4?．Al2（SO4）2?24H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于反映4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC的叙述正确的是（　　）
    A、Al是还原剂，TiC是氧化产物
    B、TiO2是氧化剂，TiC是还原产物
    C、反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1
    D、生成1molTiC时转移4mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4?7H2O晶体及金属Cu．

    （1）步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是
     
    ，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有
     
    ．
    （2）步骤3中发生反应的化学方程式为
     

    （3）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．
     
    ．过滤．洗涤．烘干．
    （4）最后的固体单质是
     
    （填名称）

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