中学化学中很多“规律都有适用范围.下列根据有关“规律推出的结论正确的是选项规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸 B 反应物浓度越大.反应速率越快常温下.相同的铝片中分别加入足量的浓.稀硝酸.浓硝酸中铝片先溶解完 C 结构和组成相似的物质.沸点随相对分子质量增大而升高 NH3沸点低于PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正

确的是

选项	规律	结论
A	较强酸可以制取较弱酸	次氯酸溶液无法制取盐酸
B	反应物浓度越大，反应速率越快	常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高	NH₃沸点低于PH₃
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化	ZnS沉淀中滴加CuSO₄溶液可以得到CuS沉淀

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H₂O₂溶液	无
②	10 mL 5% H₂O₂溶液	无
③	10 mL 5% H₂O₂溶液	1 mL 0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液
④	10 mL 5% H₂O₂溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液
⑤	10 mL 5% H₂O₂溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________________。

（2）常温下5% H₂O₂溶液的pH约为6，H₂O₂的电离方程式为____________________。

（3）实验①和②的目的是_________________________________________________。

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_______________________。

（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

装置Ⅰ和装置Ⅱ、装置Ⅲ是有关硝酸和铜反应的实验装置示意图：

(1)若用装置Ⅰ进行铜与浓硝酸反应的实验，最大的缺点是____________________；

若用装置Ⅰ来证明铜与稀硝酸反应生成NO气体，其最大缺点是不能与浓硝酸跟铜反应形成鲜明对照。简述原因_____________________________________________________。

(2)若用装置Ⅱ进行适当操作，即可克服上述缺点，还能使上述两反应在同一试管中先后连续进行。实验步骤如下：

步骤一：组装好装置并______________后，加入2 mL浓硝酸(铜片接近酸液)，塞紧胶塞。

步骤二：________________(操作)使反应发生。当导管口有少量红棕色气体逸出时，__________________________________________(操作)使反应停止。同时将导管插入水中。稍后能观察到：a.水沿导管倒吸至试管中；还可能观察到下列________(填序号)等明显现象；b.溶液由蓝色变为无色；c.铜片表面产生气泡；d.红棕色气体变为无色。请解释产生现象a的原因________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

步骤三：当试管中溶液体积约占试管容积时，此时铜片与溶液接触，从水中抽出导管，并伸入一试管中，管口塞上浸有浓碱液的棉花(如装置Ⅲ)。这样做的目的是_______和__________________。

步骤四：反应完毕后……

(3)上述实验“步骤四”中反应完毕后还需要进行的操作是_____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。

A．不挥发性　　　　　 B．酸性

C．吸水性 D．脱水性

E．强氧化性 F．强酸性

（1）浓硫酸可作气体干燥剂________；

（2）蔗糖中加浓H₂SO₄产生“黑面包”现象________；

（3）2NaCl＋H₂SO₄(浓)Na₂SO₄＋2HCl↑________；

（4）Zn＋H₂SO₄(稀)===ZnSO₄＋H₂↑________；

（5）Na₂SO₃＋H₂SO₄(稀)===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O________；

（6）Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O________；

(7)C＋2H₂SO₄(浓)2SO₂↑＋2H₂O＋CO₂↑________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2 L，则原混合物可能的组成是n代表物质的量　　

A．n(Fe)<n(S)总质量等于44 g

B．n(Fe)>n(S)总质量等于44 g

C．n(Fe)＝n(S)总质量大于44 g

D．n(Fe)>n(S)总质量小于44 g

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关物质的性质与应用不相对应的是　(　　)

A．明矾能水解生成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

B．FeCl₃溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路

C．SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

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科目：高中化学 来源： 题型：

把少量NO₂气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 (　　)

A．氧气 B.二氧化氮

C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验不合理的是

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组设计了如下实验装置，欲探究铜和浓硝酸的反应是否有一氧化氮产生，如果有，什么浓度的硝酸就会产生NO(假设硝酸和铜的反应产物只可能产生NO或NO₂，题中所涉气体体积均为标准状况下的数据，且忽略反应中溶液体积的变化)。

试回答下列问题:

(1)C装置中将铜粉分散在石棉绒中的原因是：______________________________；

B装置的作用为_______________________________________。

(2)在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球鼓入空气，经A、B、C反应后，进人D中的气体主要是(填化学式)，通入该气体的目的是______________________________；进行此步操作时应关闭，打开______(填k₁,k₂或k₃)。

(3)关闭k₁,k₂，打开k₃ ，由分液漏斗向装有一定量铜片的D中滴加14 mol/L浓硝酸10. 00 mL。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl₄至满。你认为这么操作的目的是______________。

(4)若E中出现倒吸，可采取的应急操作是____________________________。

(5)从E装置所得溶液中取出25. 00 mL，加2-3滴酚酞试液，用0. 1000 mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定达到终点时消耗NaOH溶液50. 00 mL；若实验结束后冷却到常温，准确测得F装置实验前后量气管的读数差值为386. 00 mL。从上述所得数据进行计算、分析，试判断_____________(“能”或“不能”)完成实验的探究目的;上述铜与浓硝酸反应中铜片____________(填‘过足”、“不足”或“恰好”)。

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