【答案】
分析：A，B，C，D，E，F均为前四周期元素，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，B为O元素；B离子与E离子具有相同的电子层结构，离子含有电子数为10，可形成E
2B
2，E
2B型化合物，故E为Na元素；C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，则C元素价电子排布为3s
23p
3，故C为P元素，D元素原子核外的M层中只有两对成对电子，则价电子排布为3s
23p
4，故D为S元素，F元素位于元素周期表的ds区，其原子与E原子具有相同的最外层电子数，最外层电子数为1，故F的价电子排布为3d
104s
1，是29号Cu元素，A元素的原子价电子排布为ns
2np
2，属于第ⅣA族，据此解答．
解答：解：A，B，C，D，E，F均为前四周期元素，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，B为O元素；B离子与E离子具有相同的电子层结构，离子含有电子数为10，可形成E
2B
2，E
2B型化合物，故E为Na元素；C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，则C元素价电子排布为3s
23p
3，故C为P元素，D元素原子核外的M层中只有两对成对电子，则价电子排布为3s
23p
4，故D为S元素，F元素位于元素周期表的ds区，其原子与E原子具有相同的最外层电子数，最外层电子数为1，故F的价电子排布为3d
104s
1，是29号Cu元素，A元素的原子价电子排布为ns
2np
2，属于第ⅣA族，则
（1）由上述分析可知，B为O元素，
故答案为：O；
（2）当n=2时，A为C元素，与氢元素形成的相对分子质量为26的分子为C
2H
2，C
2H
2是直线对称结构，属于非极性分子，该分子中含有2个C-Hσ键，1个C≡C三键，三键中含有1个σ键、2个π键，故该分子中有3个σ键和2个π键，
故答案为：非极性，3、2；
（3）D为S元素，SCl
2分子中，中心S原子有孤对电子读数为
═2，中心S原子的价层电子对数目为2+2=4，价层电子对模型为正四面体，由于有2对孤对电子，故SCl
2分子的空间构型为V型，
故答案为：2，V．
点评：考查元素推断、核外电子排布规律、分子极性、化学键、价层电子对互斥理论等，难度不大，推断元素是关键，注意熟练掌握核外电子排布规律．
优质课堂快乐成长系列答案
已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素．
（Ⅰ）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：
