Question

原电池是化学电池的雏形．如图是一次性电池--铜锌电池的简易装置．
（1）该电池的负极材料是

 

（填Zn或Cu），在外电路中，电子方向是

 

；
（2）正极上发生

 

（填氧化或还原）反应，正极上出现的现象是

 

；
（3）负极的电极反应式为：

 

．
（4）原电池工作过程中，如将盐桥取出，电流表指针将

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：铜片和锌片用导线连接后插入硫酸铜和硫酸锌溶液中，用盐桥连接形成了原电池，由于金属活动性Zn＞Cu，Zn为负极，Cu为正极，电池工作时，负极上发生氧化反应，反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极上发生还原反应，反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．

解答： 解：（1）锌易失电子生成锌离子而作负极，电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，电子从负极流向正极，通过导线从锌流向铜；
故答案为：负，电子通过导线从锌流向铜；
（2）该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应生成铜单质，Cu²⁺+2e^-=Cu，所以正极上看到的现象是：铜片上有红色的铜析出；
故答案为：还原；金属铜沉积在铜电极；
（3）锌易失电子生成锌离子而作负极，电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺；
故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（4）原电池工作过程中，如将盐桥取出，不能形成闭合回路，电流表指针指向零点；
故答案为：回到零点；

点评：本题考查原电池的基础知识，题目较为简单，注意原电池的组成和工作原理．