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    下面的排序错误的是（  ）
    A．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
    B．熔点由高到低：Al >Mg>Na
    C．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI
    D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
    D
    根据含氧酸的通式（OH）mClOn可知，n越大，酸性越强，所以氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，D不正确，其余都是正确的，答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从原子序数11依次增加到17,下列叙述中正确的是（  ）。
    A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐增大
    C．最高正化合价数值逐渐增大D．从硅到氯负价从-1 →-4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列根据元素周期律做出的推断正确的是
    A．Na、Mg、Al的还原性依次增强
    B．HF、HCl、HBr的稳定性依次增强
    C．H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强
    D．NaOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    非金属性最强的元素在元素周期表的
    A．右上方B．左下方C．右下方D．左上方

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。其中 D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g·L—1，C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：

    其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、
    丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应。请回答下列问题：
    （1）写出化合物甲的电子式：     。
    （2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式     ；
    写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式       。
    （3）由A、C元素组成化合物的戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34。其中戊的熔沸点高于己，其原因是：     。
    （4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐。请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式     。该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体。写出相关反应的化学方程式      ，析出该复盐晶体的原理是     　 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则根据元素周期律可知：A、B、C三种原子半径大小的顺序是  
    A．A ＞ B ＞ C    B．B ＞ A ＞ C    C．C ＞ A ＞ B    D．C ＞ B ＞ A

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图为短周期的一部分，下列关于Y、Z、M元素及其化合物的说法正确的是
    A．非金属性：Y＞Z＞M
    B．原子半径：M＞Z＞Y
    C．气态氢化物的稳定性：Y＜M＜Z
    D．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    W
    		原子电子层数与核外电子数相等
    X
    		核外S能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等
    Y
    		元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外）
    Z
    		原子核外P能级上的电子总数比S能级上的电子总数多2
    ⑴元素符号：X_________ ,   Z________。
    ⑵Y元素原子的核外最外层电子排布式为____________。
    ⑶W和X形成的化合物的电子式________________,该化合物为________分子（填“极性”或“非极性”）。Z和X形成的化合物构成的晶体属于__________晶体。
    ⑷Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的化学方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）R、X、Y、Z、Q、W是六种原子序数依次增大的短周期元素，其相关信息如下表：
    元素
    		相   关   信   息
    R
    		R在周期表中的周期数、族序数与其原子序数均相等
    X
    		X原子形成的化合物种类最多
    Y
    		Y的氢化物与其最高价氧化物的水化物化合生成一种盐
    Z
    		Z原子的最外层电子数为K层电子数的3倍
    Q
    		Q存在质量数为23，中子数为12的核素
    W
    		W在所处周期中原子半径最小
    （1）Y的元素名称             ，它在元素周期表中位置是              ；
    （2）元素非金属性X比W         （填“强”或“弱”）； X和W的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是             （写化学式）
    （3）R与X形成的化合物中，分子中R、X原子个数比为1:1，且分子中只有一种环境的R原子，常温下呈液态，该物质的结构简式是               。R、X、Z可以形成X2R6Z2化合物，1mol该物质与足量的金属钠反应生成1mol氢气，则该物质的结构简式是              ，请写出该物质的一种主要用途                  。

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