Question

5．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为．
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q弱于 R （填“强于”或“弱于”）
（3）T的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）请写出R与氢形成的氢化物的电子式
（5）Q、R、T、W的原子半径由大到小的顺序为T＞W＞Q＞R．

Answer 1

分析 由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，T的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，则T是Al，可推知Q是C，R是N，W是S．
（1）T为Al，原子核外有13个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、3；
（2）同周期自左而右元素非金属性增强；
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中；
（4）R与氢形成的氢化物为NH₃；
（5）同周期自左向右原子半径逐渐减小，一般电子层越多原子半径越大．

解答 解：由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，T的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，则T是Al，可推知Q是C，R是N，W是S．
（1）T为Al，原子核外有13个电子，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）同周期自左向右非金属性逐渐增强，所以碳的非金属性弱于氮的，故答案为：弱于；
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，反应离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）R与氢形成的氢化物为NH₃，氨气的电子式为，故答案为：；
（5）同周期自左向右原子半径逐渐减小，一般电子层越多原子半径越大，所以原子半径大小顺序为：T＞W＞Q＞R，故答案为：T＞W＞Q＞R．

点评 本题考查元素周期表的结构和元素周期律的应用，推断元素是解题关键，旨在考查学生对基础知识的巩固．