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用如图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)
请回答下列问题:
Ⅰ若气体a是Cl2,装置A、B、C中的试剂依次为:FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液.
装置 A B C D
试剂 FeCl2溶液 淀粉KI溶液 石蕊溶液
NaOH溶液
NaOH溶液
现象 溶液由浅绿色变为棕黄色
溶液变蓝
溶液变蓝

先变红后褪色
先变红后褪色
离子方程式
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O
II 若气体a是SO2,装置A、B、C中的试剂依次为:品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫酸(硫化氢的水溶液).
装置 A B C
试剂 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 硫化氢的水溶液
现象
红色褪去
红色褪去
紫色褪去
生成淡黄色沉淀
生成淡黄色沉淀
体现SO2的性质
漂白性
漂白性
还原性
还原性
氧化性
(1)写出C中发生反应的化学方程式
SO2+2H2S═3S↓+2H2O
SO2+2H2S═3S↓+2H2O

(2)D装置中用氢氧化钠溶液来吸收SO2,为了防止倒吸,应该选用下列装置中的
①③
①③
(填序号).
分析:Ⅰ若气体a是Cl2,装置A、B、C中的试剂依次为:FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液,
氯气与A中氯化亚铁反应生成氯化铁,与B中淀粉KI反应生成碘单质,与C中紫色石蕊试液先变红后褪色,D为尾气处理装置,与D中NaOH反应生成NaCl、NaClO和水;
II 若气体a是SO2,装置A、B、C中的试剂依次为:品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫酸(硫化氢的水溶液),
二氧化硫使A中品红褪色,与B中高锰酸钾发生氧化还原反应,与C中硫化氢的水溶液发生氧化还原反应生成硫和水;
(1)C中二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水;
(2)由于反应装置内的大气压与外面的大气压有一定的差值,分析所给的装置不会出现内外压强差,就能防止倒吸.
解答:解:Ⅰ若气体a是Cl2,装置A、B、C中的试剂依次为:FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液,
氯气与A中氯化亚铁反应生成氯化铁,观察到溶液由浅绿色变为黄色,发生的离子反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
与B中淀粉KI反应生成碘单质,观察到溶液变蓝,发生的离子反应为Cl2+2I-=I2+2Cl-
与C中紫色石蕊试液先变红后褪色,D为尾气处理装置,与D中NaOH反应生成NaCl、NaClO和水,离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O,故答案为:
装置 A B C D
试剂 NaOH溶液
现象 溶液变蓝 先变红后褪色
离子方程式 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- Cl2+2I-=I2+2Cl- Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O
II 若气体a是SO2,装置A、B、C中的试剂依次为:品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫酸(硫化氢的水溶液),
二氧化硫使A中品红褪色,体现二氧化硫具有漂白性,与B中高锰酸钾发生氧化还原反应,体现其还原性,与C中硫化氢的水溶液发生氧化还原反应生成硫和水,观察到产生淡黄色沉淀,体现其氧化性,故答案为:
装置 A B C
试剂
现象   红色褪去 生成淡黄色沉淀
体现SO2的性质   漂白性       还原性
(1)C中二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水,该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O,故答案为:SO2+2H2S═3S↓+2H2O;
(2)所给的装置不会出现内外压强差,就能防止倒吸,图中①③具有缓冲的球形结构,不会形成压强差,则能起防倒吸的作用,故答案为:①③.
点评:本题考查氯气、二氧化硫的性质,明确装置中的试剂发生的化学反应及装置的作用是解答本题的关键,尾气处理为解答的难点和学生易忽略的地方,注重实验能力的考查,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,多余的氯气可以贮存在b瓶中,其中各试剂瓶中所装试剂为:B(氢硫酸)、C(碘化钾淀粉溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液).
(1)若A中烧瓶中的固体为MnO2,液体为浓盐酸,则其发生反应的化学方程式为
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O


(2)G中b瓶内宜加入的液体是
饱和食盐水
饱和食盐水
,怎样检验装置G的气密性:
用止水夹夹住A、G之间的胶管,关闭G中活塞K,从c中向容器内加液体,当c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶内液面,静置一段时间,若c中液面不下降,则说明气密性好
用止水夹夹住A、G之间的胶管,关闭G中活塞K,从c中向容器内加液体,当c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶内液面,静置一段时间,若c中液面不下降,则说明气密性好

(3)实验开始后B中的现象是
上部空间由无色变黄绿色,溶液中有浅黄色沉淀生成
上部空间由无色变黄绿色,溶液中有浅黄色沉淀生成
,C中的现象是
上部空间由无色变为黄绿色,溶液变蓝色
上部空间由无色变为黄绿色,溶液变蓝色

(4)E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉,若E中发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳和氯化氢,写出E中反应的化学方程式:
C+2H2O+2Cl2
  △  
.
 
CO2+4HCl
C+2H2O+2Cl2
  △  
.
 
CO2+4HCl

(5)在F中,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是
E中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊试液变红,但未反应完的氯气进入F中与水作用生成HClO,HClO具有漂白作用,使溶液的红色褪去
E中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊试液变红,但未反应完的氯气进入F中与水作用生成HClO,HClO具有漂白作用,使溶液的红色褪去

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

SO2 是一种重要的化工原料,某兴趣小组采用如图1所示装置制取并探究SO2气体的性质.
(1)下列实验方案适用于用如图所示装置制取所需SO2 的是
B
B
(填序号).
A.Na2SO3 溶液与HNO3             
B.Na2SO3 固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧             
D.铜与浓H2SO4
(2)组装完仪器后,检查发生装置气密性的方法是:关闭活塞b,
试管d中加水至浸没长导管口,(塞紧试管c和d的胶塞,)加热c(或用手捂热c),试管d中有气泡冒出,停止加热后,试管d中有一段水柱上升,说明装置气密性良好
试管d中加水至浸没长导管口,(塞紧试管c和d的胶塞,)加热c(或用手捂热c),试管d中有气泡冒出,停止加热后,试管d中有一段水柱上升,说明装置气密性良好

(3)指导老师指出应增加一尾气吸收装置,并帮助同学们设计了如图2所示装置,其中合理的是
AD
AD
(填序号).
(4)小组同学设计在试管d中加入FeCl3溶液,验证SO2 的还原性.为了验证SO2 与Fe3+发生了氧化还原反应,他们在通入足量SO2 后,取试管d中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案A:往第一份试液中加入KMnO4 溶液,紫红色褪去
方案B:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红
方案C:往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀.
写出SO2 与Fe3+反应的离子方程式
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

上述方案中不合理的一项是
A
A
,原因是
因为SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色,所以无法确定一定有Fe2+生成
因为SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色,所以无法确定一定有Fe2+生成

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

SO2是一种重要的化工原料,也是引起酸雨污染的重要来源.
(1)下列有关酸雨的说法正确的是
D
D
(填序号).
A.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
B.NO不溶于水,所以不会造成酸雨污染
C.燃煤时鼓入足量空气,可以减少酸雨的产生
D.采用清洁能源,可以减少酸雨的产生
(2)某兴趣小组采用如图装置制取并探究SO2气体的性质.
①下列实验方案适用于用右图所示装置制取所需SO2的是
B
B
(填序号).
A.Na2SO3溶液与HNO3                 B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧               D.铜与浓H2SO4
②组装完仪器后,检查装置气密性的方法是:关闭活塞b,
试管d中加水至浸没长导管口,(塞紧试管c和d的胶塞,)加热c(或用手捂热c),试管d中有气泡冒出,停止加热后,试管d中有一段水柱上升,说明装置气密性良好
试管d中加水至浸没长导管口,(塞紧试管c和d的胶塞,)加热c(或用手捂热c),试管d中有气泡冒出,停止加热后,试管d中有一段水柱上升,说明装置气密性良好

③指导老师指出应增加一尾气吸收装置,并帮助同学们设计了如下装置,其中合理的是
AD
AD
(填序号).

④小组同学设计在试管d中加入FeCl3溶液,验证SO2的还原性.为了验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们在通入足量SO2后,取试管d中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案A:往第一份试液中加入KmnO4溶液,紫红色褪去
方案B:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红
方案C:往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀.
上述方案不合理的是
A
A
原因是
SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色,所以无法确定一定有Fe2+生成
SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色,所以无法确定一定有Fe2+生成

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

SO2是一种重要的化工原料,也是引起酸雨污染的重要来源.
(1)下列有关酸雨的说法正确的是______(填序号).
A.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
B.NO不溶于水,所以不会造成酸雨污染
C.燃煤时鼓入足量空气,可以减少酸雨的产生
D.采用清洁能源,可以减少酸雨的产生
(2)某兴趣小组采用如图装置制取并探究SO2气体的性质.
①下列实验方案适用于用右图所示装置制取所需SO2的是______(填序号).
A.Na2SO3溶液与HNO3         B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧        D.铜与浓H2SO4
②组装完仪器后,检查装置气密性的方法是:关闭活塞b,______
③指导老师指出应增加一尾气吸收装置,并帮助同学们设计了如下装置,其中合理的是______(填序号).

④小组同学设计在试管d中加入FeCl3溶液,验证SO2的还原性.为了验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们在通入足量SO2后,取试管d中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案A:往第一份试液中加入KmnO4溶液,紫红色褪去
方案B:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红
方案C:往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀.
上述方案不合理的是______原因是______.

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科目:高中化学 来源:山东省模拟题 题型:实验题

某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接,在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。
请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为________________。
(2)各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A→ _____→____→____→D。
(3)装置C的作用是________________,写出装置D中反应的离子方程式:____________________。
(4)反应开始后,装置B中硬质玻璃管内的现象为____________________;可以检验生成物中是否含有
Fe3+的试剂是________。
(5)该小组欲用如图所示装置收集尾气,并测量多余气体的体积。
①若如图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成,此处所用滴定管是______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②为了提高测量的准确性,如图装置中的液体可用___________________,收集完气体后,读数前应进行的操作是____________________。
③如果开始读数时操作正确,最后读数时俯视右边滴定管液面,会导致所测气体的体积______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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