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    8．已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则下列说法不正确的是（　　）
    A．还原剂是HCl，氧化剂是KMnO4
    B．每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为2mol
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
    D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2

    分析 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O反应中Mn元素化合价降低，被还原，Cl元素化合价升高，被氧化，以此解答该题．

    解答 解：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O反应中Mn元素化合价降低，被还原，Cl元素化合价升高，被氧化，
    A．Cl元素化合价升高，被氧化，则还原剂是HCl，Mn元素化合价降低，被还原，则氧化剂是KMnO4，故A正确；
    B．Cl元素化合价从-1价升高到0价，则每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为2mol，故B正确；
    C．反应中16molHCl中只有10个作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：10=1：5，故C错误；
    D．反应中MnCl2为还原产物，Cl2为氧化产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念以及物质具有的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    18．亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病，久置的韩国泡菜常含亚硝酸盐．亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．新鲜水果蔬菜富含的维生素C是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．在中毒过程中血红蛋白被氧化B．解毒时血红蛋白被还原
    C．维生素C应具有还原性D．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

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    19．下列各组离子在强酸性的溶液中能大量共存，且溶液无色透明的是（　　）
    A．Cu2+、Cl-、K+、SO42-B．CO32-、Na+、K+、SO42-
    C．Mg2+、Cl-、K+、NO3-D．Ag+、NO3-、K+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．图为用惰性电极电解NaCl溶液制备盐酸和氢氧化钠的装置图，下列说法正确的是（　　）
    A．a和c为阳离子交换膜，b和d为阴离子交换膜
    B．③与④两种气体体积比为1：1
    C．①处生成的物质为氢氧化钠
    D．当转移2mol e-时，A处减少离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
    ②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应②中的能量变化如右图所示，则△H2=E1-E3
    B．H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
    C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1
    D．氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，同时有白色沉淀生成．下列说法中正确的是（　　）
    A．对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：2I--2e-=I2，碘遇淀粉变蓝
    B．对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：Cu-2e-=Cu2+，Cu2+显蓝色
    C．阴极区溶液呈红色的原因是：2H++2e-=H2↑，使阴极附近OH- 浓度增大，溶液显碱性，从而使酚酞变红
    D．阴极上的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
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    C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
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    C．0.5 mol1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA
    D．标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA

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    18．在25℃时，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
    （1）O点为什么不导电无自由移动离子．
    （2）a、b、c三点醋酸的电离度最大的是c（填“a”、“b”或“c”）．
    （3）a、b、c三点的c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c．
    （4）在25℃时，已知c点溶液中pH=5，则溶液中的c（OH-）=10-9mol/L．
    （5）若使c点溶液中的c（CH3COO-）增大，不可以采取下列措施中的B（填序号）．
       A．加热          B．加水         C．加NaOH固体          D．加入锌粒
    （6）随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是A（填序号）．
    A.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$     B．c（H+）和c（OH-）的乘积     C.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$    D.$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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