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    18．如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是（　　）
    A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化
    B．曲线Ⅱ可表示反应2NH3$?_{高温高压}^{催化剂}$N2+3H2的能量变化
    C．该反应不需要加热就能发生
    D．该反应的△H=E2-E1

    分析 A、曲线Ⅰ和曲线Ⅱ都是指同一反应物生成同一生成物；
    B、曲线Ⅱ反应物能量大于生成物能量，则该反应为放热反应；
    C、反应放热与反应条件没有必然的联系；
    D、依据反应物和生成物能量变化判断反应吸热、放热．

    解答 解：A、曲线Ⅰ和曲线Ⅱ都是指同一反应物生成同一生成物，所以表示一个化学反应的能量变化，故A错误；
    B、曲线Ⅱ反应物能量大于生成物能量，则该反应为放热反应，又2NH3$?_{高温高压}^{催化剂}$N2+3H2为吸热反应，所以不可表示反应2NH3$?_{高温高压}^{催化剂}$N2+3H2的能量变化；故B错误；
    C、图中分析判断反应是放热反应，△H＜0，但反应放热与反应条件没有必然的联系，有许多放热在开始时要加热的，故C错误；
    D、依据图象分析判断，该反应为放热反应，△H=E2-E1，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了反应焓变的计算判断，图象分析是关键，反应自发进行的判断依据，催化剂的作用分析是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A．Ca2+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$B．Na+、Cl-、NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
    C．K+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$、H+D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．由葡萄糖发酵可得乳酸，为研究乳酸的分子组成和结构，进行了下述实验：
    （1）称取乳酸0.90g，在某种状况下使其完全气化，相同状况下同体积的H2的质量为0.02g，则乳酸的相对分子质量为90．
    （2）若将上述乳酸蒸气在氧气中燃烧只生成CO2和H2O（g），当全部被碱石灰吸收时，碱石灰的质量增加1.86g；若将此产物通入过量石灰水中，则产生3.00g白色沉淀．则乳酸的分子式为C3H6O3．
    （3）另取0.90g乳酸，若与足量金属钠反应，生成H2224mL（标准状况），若与足量碳酸氢钠反应，生成224mLCO2（标准状况），则乳酸的结构简式可能为CH2（OH）CH2COOH或．
    （4）若葡萄糖发酵只生成乳酸，其反应的化学方程式为C6H12O6$\stackrel{乳酸菌}{→}$2CH3CH（OH）COOH．
    （5）乳酸与乙酸、乳酸与乙醇均能发生酯化反应，相同质量乳酸所生成的两种酯化产物（有机物）的质量比为66：59．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列水解方程式的书写中，正确的是（　　）
    A．CH3COO-的水解方程式：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    B．HCO3-的水解方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    C．CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D．Fe3+的水解方程式：Fe3++3OH-?Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜（甲醚具有可燃性，是一种常用的燃料）．

    根据要求回答相关问题
    （1）装置甲中通入燃料甲醚的一极是负极（填“正极”或“负极”），写出正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    （2）装置乙中Fe为阴极（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑．
    （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置的阳极泥中含有Ag，反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”．）
    （4）当装置甲中消耗0.05molO2时，装置乙中溶液的pH为14（溶液体积为200mL不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是Na2CO3和Ba（OH）2（填化学式，且相对分子质量小的填在前面）
    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为B；
    A．SO32-B．SO42-C．CH3COO-D．SiO32-
    （3）B的水溶液不显中性，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
    （4）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，有关反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O；
    （5）若把少量E溶液加入A溶液中，无沉淀生成，则该反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r$\frac{n（{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$=1.25，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是O2太少不利于NH3的转化，r值为2.2时NH3氧化率已近100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图1

    已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
    ②6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
    ③Fe（NO3）3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O
    回答下列问题：
    （1）该生产工艺应在温度较低（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行．
    （2）配平得到“反应液Ⅱ”的化学反应方程式：
    Fe（NO3）3+KClO+KOH--K2FeO4+KNO3+KCl+H2O
    （3）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的主要目的是AC．
    A．与“反应液Ⅰ”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供反应物
    D．使副产物KClO3转化为KClO
    （4）若从“反应液Ⅱ”中分离出m g K2FeO4，则理论上至少消耗氯气V L（换算为标准状况）．V=$\frac{5.6m}{33}$L（用含字母m的算式表示）．
    （5）将适量K2FeO4晶体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制FeO42-浓度均为1.0×10-3 mol•L-1的试样，分别静置800 min至FeO42-浓度不再改变，结果见图2．已知高铁酸钾在水中的反应为：FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．发现初始pH=11.50的溶液中，800 min时高铁酸钾的最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是在pH=11.50的溶液中，OH-浓度大，使FeO4-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑平衡向左移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．标准状况下，n L NH3气体溶于m mL H2O中，得密度为ρ g•cm-3的R L的氨水，则此氨水的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{n}{2.4R}$ mol•L-1B．$\frac{1000nρ}{17n+22.4m}$mol•L-1
    C．$\frac{n}{22.4}$mol•L-1D．$\frac{1000ρ}{17n+22.4m}$mol•L-1

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