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    (物质结构与性质)有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B－少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1．请回答下列问题：

    (1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的________(填序号)：

    ①A单质＞B单质＞R；

    ②R＞A单质＞B单质；

    ③B单质＞R＞A单质；

    ④A单质＞R＞B单质．

    (2)在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体时的晶体类型为________．

    (3)写出D原子的核外电子排布式________，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因________．

    (4)下图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为________，FeD2物质中具有的化学键类型为________．

    答案：
    解析：

    　　(1)②(2分)

    　　(2)sp3(1分)　分子晶体(1分)

    　　(3)1S22S22P63S23P4(2分)　NH3与水分子形成氢键且更易发生化学反应(2分)

    　　(4)1∶1(2分)　离子键、(非极性)共价键(2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?金台区模拟）（物质结构与性质）有A?B?C?D?E?F六种元素，除E为第4周期元素外其余均为短周期元素，且A?B?C?F?D?E原子序数依次增大．A?E位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A?E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素的一种单质易自燃；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍?回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：D
    P
    P
    ，F
    O
    O
    ．
    （2）由A?B?C形成的ABC分子中，含有
    2
    2
    个σ键，
    2
    2
    个π键，分子的空间构型为
    直线型
    直线型
    ．
    （3）B?C两种元素分别与A元素形成的化合物中，易溶于水的物质是
    NH3
    NH3
    （写化学式），原因是
    氨气分子之间有氢键
    氨气分子之间有氢键
    ．
    （4）B元素的单质与E元素的单质可形成一种青铜色的化合物，其化学式可写作BxE，这种化合物的平面图形如图所示，则x值为
    8
    8
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学一选修物质结构与性质】
    有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素．X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G的阳离子是胆矾晶体中的中心离子．回答下列问题：
    （1）Z元素原子价层电子的轨道表示式为：
    ；
    （2）由X、Y、Z形成的XYZ分子中，含有
    2
    2
    个σ键．
    （3）相同条件下，MQ2比YQ2在X2Q中的溶解度大的理由是
    SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶
    SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶
    ．
    （4）ZE3是一种无色、无毒、无味的气体，该分子的VSEPR模型为
    四面体形
    四面体形
    ，分子的立体结构为
    三角锥形
    三角锥形
    ．
    （5）胆矾晶体内G离子和配体之间存在
    配位
    配位
    键，将该晶体溶于氨水形成深蓝色的配合物溶液，其中配离子的结构简式为
    ．
    （6）G元素形成的单质晶体中一个原子的配位数为
    12
    12
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?潍坊模拟）[化学--物质结构与性质]
    今有aX、bY、cZ三种元素．已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c=25；②元素 Y的原子外围电子构型为ns2npn+2；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38：77．据上可推知
    （1）Y
    O
    O
    ，Z
    C
    C
    ．（写元素符号）
    （2）X2Y2是
    离子
    离子
    晶体（填晶体类型），该晶体中所含微粒键的有
    离子键、非极性键
    离子键、非极性键
    ．
    （3）Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是
    直线型
    直线型
    、
    正四面体型
    正四面体型
    ，其中Z原子分别以
    sp
    sp
    、
    sp3
    sp3
    杂化轨道成键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网【选修3：物质结构与性质】
    有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子核外有成单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2．则：
    （1）写出基态E原子的价电子排布式
     
    ．
    （2）A的单质分子中π键的个数为
     
    ．
    （3）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为
     
     （用元素符号表示）
    （4）B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是
     
    ．
    （5）A的最简单氢化物分子的空间构型为
     
    ，其中A原子的杂化类型是
     
    ．
    （6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶体的密度为ρg?cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=
     
    cm．（用ρ、NA的计算式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修物质结构与性质】有X、Y、Z、Q、E五种元素，其中X是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Y元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素基态原子的L层中有3个未成对电子，Q元素与Y元素同主族，且其核电荷数是Z元素核电荷数的2倍，E元素的核电荷数是X、Z、Q三元素的核电荷数之和．请回答下列问题：
    （1）上述五种元素中，电负性最大的是
     
    （填元素符号）．
    （2）YX2与QX2中，熔点较高的是
     
    （填化学式），原因是
     
    ．
    （3）X和Z两元素中，第一电离能较大的是
     
    （填元素符号），原因是
     
    ．
    （4）ZX2分子的空间构型（立体结构）是
     
    ，其中Z原子的杂化轨道类型是
     
    ．
    （5）E的元素符号是
     
    ，其基态原子的核外电子排布式是
     
    ．

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