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化学上常用燃烧法确定有机物的组成.如图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置,这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品.根据产物的质量确定有机物的组成.

回答下列问题:
(1)A装置中分液漏斗盛放的物质是
 
,写出有关反应的化学方程式
 

(2)写出E装置中所盛放试剂的名称
 
,它的作用是
 

(3)C装置(燃烧管)中CuO的作用是
 

(4)若将B装置去掉会对实验造成什么影响?
 

(5)该装置有一缺陷会影响实验结果,改进措施是
 

(6)已知样品的相对分子质量在100~200之间,若准确称取1.38g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种).经充分燃烧后,E管质量增加3.52g,D管质量增加0.90g,则该有机物的最简式为
 

(7)若该有机物的分子中含一个苯环,则其分子式为
 
考点:有机物实验式和分子式的确定,定量研究的方法
专题:实验设计题
分析:本实验使用燃烧法测定有机物组成,该实验装置按照“制氧气→干燥氧气→燃烧有机物→吸收水→吸收二氧化碳”排列.实验可测知燃烧生成的二氧化碳和水的质量,根据二氧化碳的质量可求C元素的质量,由水的质量可求得H元素的质量,结合有机物的质量可求出O元素的质量,由此即可确定有机物分子中C、H、O个数比,也就是确定了实验式,知道该有机物的相对分子质量可以确定有机物的分子式.
解答: 解:(1)装置A是制备氧气的,所以根据装置的特点可知A装置中分液漏斗盛放的物质是双氧水或水,应该反应的化学方程式是2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故答案为:H2O2或(H2O);2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(2)由于有机物燃烧产生CO2,所以E装置的主要作用是吸收生成的CO2,因此其中所盛放试剂是碱石灰或氢氧化钠,故答案为:碱石灰或氢氧化钠;吸收CO2
(3)由于有机物在燃烧过程中,有可能产生CO,所以C装置(燃烧管)中CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO2和H2O,故答案为:使有机物充分氧化生成CO2和H2O;
(4)B装置的作用是干燥氧气,除去水蒸气,所以若将B装置去掉会造成测得有机物中含氢量增大,故答案为:造成测得有机物中含氢量增大;
(5)实验中,要避免空气中的水以及二氧化碳干扰试验,应该在E装置后接一个充满碱石灰的球形干燥管,故答案为:在E装置后接一个充满碱石灰的球形干燥管;
(6)D管质量增加0.90 g,则生成的水是0.90g,物质的量是0.05mol,其中氢元素的质量是0.1g,E管质量增加3.52 g,则CO2是3.52g,物质的量是0.08mol,其中碳元素的质量是0.96g,则原有机物中氧元素的质量是1.38g-0.1g-0.96g=0.32g,物质的量是0.02mol,所以原有机物中C、H、O的原子个数之比是0.08:0.1:0.02=4:5:1,则最简式是C4H5O,故答案为:C4H5O;
(6)已知样品的相对分子质量在100~200之间,最简式是C4H5O,所以100<(C4H5O)n<200,则n=2,即分子式为:C8H10O2,故答案为:C8H10O2
点评:本题考查根据有机物燃烧法确定有机物化学式的计算、判断以及实验操作,是中等难度的试题,试题综合性强,难易适中,贴近高考,主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力.该题学生需要明确的是该类试题综合性强,理论和实践的联系紧密,有的还提供一些新的信息,这就要求学生必须认真、细致的审题,联系所学过的知识和技能,进行知识的类比、迁移、重组,全面细致的思考才能得出正确的结论.
练习册系列答案
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下列关于氢氧化铁胶体叙述不正确的是(  )
A、鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液用丁达尔效应
B、向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液现象是先沉淀后沉淀消失
C、除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法
D、制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取

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0.2molNO和0.2molNO2相比较,下列说法不正确的是(  )
A、所占的体积一定相等
B、所含分子数一定相等
C、所含氮元素的质量一定相等
D、所含原子总数之比为2:3

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下列叙述中,正确的是(  )
A、金属氧化物都是碱性氧化物
B、含金属元素的离子一定是阳离子
C、金属阳离子被还原不一定得到金属单质
D、某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原

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某一无色透明溶液中只可能存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、OH-、HCO3-、CO32-、NO3-、SO42- 中的一种或几种.已知该溶液能与Al反应放出H2
(1)若反应生成Al3+,则原溶液中一定存在或可能存在的离子有
 
.写出该反应的离子方程式
 

(2)若反应生成AlO2-,则原溶液中一定存在或可能存在的离子有
 
.写出该反应的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子中几种不同类型的氢原子及它们的数目
B、红外光谱是用高能电子流等轰击样品分子,使分子失去电子变成分子离子或碎片离子
C、质谱法具有慢速、微量、精确的特点
D、紫外光谱可以确定有机物中的化学键和官能团

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分子式为C5H10O2的有机物A,有果香味,不能使紫色石蕊试液变红,但可在酸性条件下水解生成有机物B和C,其中C能被催化氧化成醛,则A可能的结构共有(  )
A、1种B、6种
C、18种D、28种

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某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究.
向2支盛有1mL 1mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2mol/L NaOH,制得等量Mg(OH)2沉淀;然后分别向其中加入不同试剂,记录实验现象如下表:
实验序号加入试剂实验现象
4mL 2mol/L NH4Cl 溶液沉淀溶解
4mL蒸馏水沉淀不溶解
(1)测得实验Ⅰ中所用NH4Cl溶液显酸性(pH约为4.5),用离子方程式解释其显酸性的原因
 

(2)同学们猜测实验Ⅰ中沉淀溶解的原因有两种:
猜想1:氢氧化镁电离出OH-离子,与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成氨水.
猜想2:
 

(3)为验证猜想,又设计了以下实验
序号实验内容结  果
1测定醋酸铵溶液的pHpH约为7,溶液呈中性
2取少量的相同质量的氢氧化镁分别盛放在试管中,分别向其中滴加醋酸铵溶液和氯化铵溶液固体均溶解
①用醋酸铵溶液与氢氧化镁反应的原因是
 

②实验证明猜想正确的是
 
(填“1”或“2”).
(4)实验Ⅱ观察到沉淀不溶解.该实验的目的是
 

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国际化学年的主题是“化学--我们的生活,我们的未来”.下列做法不正确的是(  )
A、利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气
B、利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料
C、利用高纯单质硅制成太阳能电池
D、利用露天焚烧方法处理塑料废弃物

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