下列有关气体制取的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（　　）

A．用稀硫酸与锌粒反应制取H₂

B．用高锰酸钾加热分解制取O₂

C．用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl₂

D．用稀盐酸与石灰石反应制取CO₂

分析：从化合价的角度判断反应是否氧化还原反应，氧化还原反应的特征是化合价的升降．

解答：解：A．用稀硫酸与锌粒反应制取H₂，属于置换反应，为氧化还原反应，故A不选；
B．用高锰酸钾加热分解制取O₂，有单质生成，Mn和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl₂，Mn和Cl元素的化合价发生变化，实验氧化还原反应，故C不选；
D．用稀盐酸与石灰石反应制取CO₂，属于复分解反应，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D选．
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握氧化还原反应的特征，从化合价的角度分析氧化还原反应．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?聊城二模）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

元素	有关信息
X	元素主要化合价-2，原子半径为0.0074nm
Y	所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z	单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
D	最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子
E	单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

请回答下列问题（用化学用语表示）：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
（2）比较Y与Z的氢化物的稳定性＞（用化学式表示）

HCl＞H₂S

．
（3）E元素与Y元素可形成EY₂和EY₃，两种化合物，则下列说法中正确的是

②③

（填序号）
①通常实验室配制EY₂溶液时，可直接用水溶解EY₃固体
②EY₂不能通过单质直接化合产生
③铜片、碳棒和EY₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
（4）Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式

Cl₂O₇（l）+H2O（l）=HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol

．
（5）写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．
（6）氯碱工业上制取气体Y单质的反应时，当电路中通过amol电子时，阴阳两极共产生气体

22.4a

L（标准状况）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图如图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：

	苯	溴	溴苯
密度/g?cm^-3	0.88	3.10	1.50
沸点/°C	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．
在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了

HBr

气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是

吸收HBr和Br₂

；制取溴苯的化学方程式

C₆H₆+Br₂

FeBr3

C₆H₅Br+HBr，

C₆H₆+Br₂

FeBr3

C₆H₅Br+HBr，

．该反应的催化剂为

铁屑

．
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是：

除去HBr和未反应的Br₂

．
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是

干燥

；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为

苯

，要进一步提纯，下列操作中必须的是_

（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是

（填入正确选项前的字母）．
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
（5）取反应后烧杯中的溶液2ml加入足量的稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，有浅黄色沉淀生成，

不能

（能或不能）证明苯与液溴反生了取代反应，为什么？

挥发出来的溴进入烧杯中与水反应生成的溴离子与硝酸银溶液发生反应，生成淡黄色沉淀

．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图如图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：
苯溴溴苯
密度/g?cm^-3 0.88 3.10 1.50
沸点/°C 80 59 156
水中溶解度微溶微溶微溶
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．
在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是；制取溴苯的化学方程式．该反应的催化剂为．
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是：．
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是_（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶　　　 B．过滤　　　　C．蒸馏　　　　D．萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）．
A.25mL　　　B.50mL　　 C.250mL　　 D.500mL
（5）取反应后烧杯中的溶液2ml加入足量的稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，有浅黄色沉淀生成，（能或不能）证明苯与液溴反生了取代反应，为什么？____．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图如图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：

	苯	溴	溴苯
密度/g-cm^-3	0.88	3.10	1.50
沸点/°C	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．
在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了______气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是______；制取溴苯的化学方程式______．该反应的催化剂为______．
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是：______．
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是______；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是______（填入正确选项前的字母）．
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
（5）取反应后烧杯中的溶液2ml加入足量的稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，有浅黄色沉淀生成，______（能或不能）证明苯与液溴反生了取代反应，为什么？______．

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科目：高中化学 来源：2010年山东省聊城市高考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

元素	有关信息
X	元素主要化合价-2，原子半径为0.0074nm
Y	所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z	单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
D	最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子
E	单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

请回答下列问题（用化学用语表示）：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为    ．
（2）比较Y与Z的氢化物的稳定性＞（用化学式表示）    ．
（3）E元素与Y元素可形成EY₂和EY₃，两种化合物，则下列说法中正确的是    （填序号）
①通常实验室配制EY₂溶液时，可直接用水溶解EY₃固体
②EY₂不能通过单质直接化合产生
③铜片、碳棒和EY₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
（4）Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式    ．
（5）写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式    ．
（6）氯碱工业上制取气体Y单质的反应时，当电路中通过amol电子时，阴阳两极共产生气体      L（标准状况）．

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