Question

下列叙述正确的是（　　）

A、相同温度下，中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0mL，需要0.100 mol?L^-1NaOH都是20.0mL

B、0.1mol?L^-1Na₂CO₃中加入少量NaOH固体后振荡，c（Na⁺）和c（CO₃^2-）都增大

C、常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp（AgCl）增大

D、相同浓度的CH₃COOH和 CH₃COONa溶液等体积混合后，则：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

Answer 1

分析：A．pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度远远大于盐酸浓度，物质的量越大的酸消耗的氢氧化钠越多；
B．向碳酸钠溶液中加入氢氧化钠固体能抑制碳酸根离子水解；
C．溶度积常数只与温度有关；
D．根据物料守恒判断．

解答：解：A．等pH等体积的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸需要0.100 mol?L^-1NaOH的体积大于20.0mL，故A错误；
B．向碳酸钠溶液中加入氢氧化钠固体能抑制碳酸根离子水解，且氢氧化钠电离出钠离子，所以c（Na⁺）和c（CO₃^2-）都增大，故B正确；
C．温度不变，氯化银的溶度积不变，与氯离子浓度无关，故C错误；
D．根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故D正确；
故选BD．

点评：本题考查酸碱混合溶液的定性判断，根据弱电解质的电离、盐类的水解、物料守恒来分析解答，注意溶度积常数只与温度有关，含有相同离子的物质只能影响其溶解但不影响溶度积常数，为易错点．