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    下列实验操作或对实验事实的叙述中，正确的是（　　）

    　  A． 用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质

    　  B． 向浓硫酸中缓慢加蒸馏水，以稀释浓硫酸

    　  C． 常温下，浓硝酸可贮存于铁制或铝制容器中

    　  D． 向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42﹣


    考点：  化学实验方案的评价．

    专题：  实验评价题．

    分析：  A．氨气易溶于水而形成喷泉；

    B．加入试剂顺序错误；

    C．常温下，浓硝酸与铁、铝发生钝化反应；

    D．可能生成AgCl沉淀．

    解答：  解：A．氨气易溶于水而形成喷泉，如溶液的酸碱性无关，主要是利用可形成压强差的原理，故A错误；

    B．浓硫酸具有腐蚀性，溶于水放热，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；

    C．常温下，浓硝酸与铁、铝发生钝化反应，则浓硝酸可贮存于铁制或铝制容器中，故C正确；

    D．应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，故D错误．

    故选C．

    点评：  本题考查较为综合，涉及物质的性质实验，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的评价，难度中等．

    　

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（）

        A． 我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料

        B． 需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水

        C． 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

        D． 粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．

    （1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是  （填序号）

    a．反应放热          b．棉花在空气中可以自燃

    c．有O2生成         d．Na2O2在空气中可以自燃

    （2）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式  ．

    （3）某校研究性学习小组拟用如图装置进行实验，以证明上述结论．为验证得到的气体产物所进行实验操作方法及现象是：   ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液（其中滴入酚酞）的表面皿中，如图表示，最先观察到变红色的区域为（）

        A．             II和Ⅳ             B． Ⅱ和Ⅲ          C． Ⅰ和Ⅲ   D． Ⅰ和Ⅳ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为  （用a、b 表示）．

    （2）负极反应式为   ．

    （3）电极表面镀铂粉的原因为增   

    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑

    ①反应Ⅰ中的还原剂是Li，反应Ⅱ中的氧化剂是H2O．

    ②用锂吸收224L（标准状况）H2，再由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为  ．

    ③若改用熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O．则正极的电极反应是   ．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是   ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组性质比较中，正确的是（　　）

    ①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

    ②离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣

    ③沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI

    ④金属性：K＞Na＞Mg＞Al   

    ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S  

    ⑥半径：O2﹣＞Na+＞Na＞Cl．

    　  A． ①②③        B． ②③④            C． ①④⑤           D． ①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验没有错误的是（　　）

    　  A．

    向试管中滴加液体    B．

           碳酸氢钠受热分解

    　  C．

       除去CO气体中的CO2气体   D．

           乙酸乙酯的制备

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

    物质         Al           Al2O3         Fe           Fe2O3

    熔点/℃      660          2054         1535         1462

    沸点/℃      2467         2980         2750         ﹣﹣

    I．该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是　，反应的离子方程式为　　．

    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：

    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为：　．

    （2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为　．

    （3）当c=13mL时，原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物中同分异构体数目最少的是（）

        A．             戊烷                B． 戊醇            C． 戊烯 D． 乙酸乙酯

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