Question

6．下列物质中，物质的量最大的是A，含分子个数最多的是A，含原子个数最多的是E，质量最大的是D．（填字母）
A．6g氢气     B．0.5mol CO₂C．1.204×10²⁴个氯化氢分子
D．147g硫酸   E． 92g乙醇（C₂H₆O）   F．4℃18mL水．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算氢气、硫酸、乙醇的物质的量，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算HCl的物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量．
根据V=nVm可知，气体的物质的量越大，体积越大，硫酸、乙醇与水是液体，相同物质的量的体积远远小于气体的体积；
根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越多；
由各物质的量的分子式可知，氢气中氢原子物质的量是氢气的2倍，二氧化碳中原子的物质的量是二氧化碳的3倍，HCl中原子的物质的量等于HCl的2倍，硫酸中原子的物质的量硫酸分子的7倍，乙醇中原子物质的量为乙醇的9倍，水中原子的物质的量是水的3倍，据此计算判断；
根据m=nM计算二氧化碳、氯化氢的质量，根据m=ρV计算水的质量，据此判断．

解答 解：A、6g H₂的物质的量为$\frac{6g}{2g/mol}$=3mol，
B、0.5mol CO₂，
C、HCl的物质的量为$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$=2mol，
D、147g H₂SO₄的物质的量为$\frac{147g}{98g/mol}$=1.5mol，
E、92g乙醇的物质的量=$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，
F、水的质量为18mL×1g/mL=18g，水的物质的量为$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol；
物质的量最大的是6g氢气；硫酸、乙醇与水是液体，相同物质的量体积远远小于气体，根据V=nVm可知，气体的物质的量越大，体积越大，故体积最大的是6gH₂；
氢气中含有原子为3mol×2=6mol，二氧化碳中含有原子为0.5mol×3=1.5mol，HCl中含有原子为2mol×2=4mol，硫酸中含有原子为1.5mol×7=10.5mol，乙醇中含有原子物质的量=2mol×9=18mol，水中含有原子为1mol×3=3mol，故含有原子最多的是：92g 乙醇；
氢气的质量6g，CO₂的质量为0.5mol×44g/mol=22g，HCl的质量为2mol×34g/mol=68g，硫酸的质量147g，乙醇的质量为92g，水的质量为18mL×1g/mL=18g，故质量最大的是：147g 硫酸，
故答案为：A；A；E；D．

点评 本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与运用，注意基础知识的理解掌握．